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綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬的某些性質(zhì)。
(1)觀察綠礬樣品,可以發(fā)現(xiàn)其呈藍(lán)綠色;在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明該溶液中
沒有Fe3+
沒有Fe3+
,即綠礬沒有變質(zhì)。
將上述溶液分在兩支試管中,向一支試管加入少量稀硫酸,再通入空氣,溶液逐漸變紅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
;如果不加稀硫酸,通入空氣觀察到的現(xiàn)象為
溶液變紅,有紅褐色渾濁(沉淀)生成
溶液變紅,有紅褐色渾濁(沉淀)生成
。
向另一支試管中滴加BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象為
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
。
(2)可以通過如圖裝置來測定綠礬中結(jié)晶水的含量。
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將石英玻璃管A(兩端帶開關(guān)K1和K2)稱重,記為mg.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g.按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
dabfce
dabfce
(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱   b.熄滅酒精燈   c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2   e.稱量A   f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
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(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作,則使x
偏小
偏小
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【答案】沒有Fe3+;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O;溶液變紅,有紅褐色渾濁(沉淀)生成;有白色沉淀生成;球形干燥管;dabfce;
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,但是鋼鐵腐蝕也給國民經(jīng)濟(jì)帶來嚴(yán)重?fù)p失。
    (一)煉鐵過程的探究
    1寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
    階段1:3Fe2O3+CO 
    500
    600
    2Fe3O4+CO2
    階段2:Fe3O4+CO 
    600
    700
    3FeO+CO2
    階段3:FeO+CO
    700
    Fe+CO2
    2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
    繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
    鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量
    隨溫度變化的曲線如右圖所示。
    圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=
     
    。
    (二)鐵銹成分的測定
    已知:某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    (1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先要
     

    (2)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4(草酸)
    濃硫酸
    CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    (選填序號)。
    a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
    (3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
    則樣品中FeCO3的物質(zhì)的量n(FeCO3)=
     
    mol,x=
     
    。
    (4)G裝置的作用是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.4
  • 2.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
    (1)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2) (設(shè)為裝置A) 稱重,記為m1g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2g.按圖1接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    ①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
    a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱          b.熄滅酒精燈        c.關(guān)閉K1和K2
    d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2   e.稱量A             f.冷卻至室溫
    ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     
    (列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d 次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A 接入圖2示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
    ①C、D 中的溶液依次為
     
    (填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并觀察到的現(xiàn)象分別是
     
    。
    a.品紅   b.NaOH   c.BaCl2   d.Ba(NO32    e.濃H2SO4
    ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.6
  • 3.黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z?nH2O.工業(yè)上常用的一種制備流程為:
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    (1)綠礬的化學(xué)式是
     
    ,上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)測定組成:取12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL,分成二等份,向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑(不含鐵元素),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液.用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+,消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL.
    ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是
     

    ②該SPFS的化學(xué)式是
     
    .(寫出解題過程)

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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