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試題詳情
目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,但是鋼鐵腐蝕也給國民經(jīng)濟帶來嚴(yán)重損失。
(一)煉鐵過程的探究
1寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe
2
O
3
)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
Fe
2
O
3
+3CO
△
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
△
2Fe+3CO
2
。
【查閱資料】用CO還原Fe
2
O
3
煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe
2
O
3
+CO
500
~
600
℃
2Fe
3
O
4
+CO
2
階段2:Fe
3
O
4
+CO
600
~
700
℃
3FeO+CO
2
階段3:FeO+CO
>
700
℃
Fe+CO
2
2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫,進行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點對應(yīng)的a=
18.0(或18)
18.0(或18)
。
(二)鐵銹成分的測定
已知:某鐵銹成分為Fe
2
O
3
?xH
2
O和FeCO
3
.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進行實驗。
【查閱資料】①Fe
2
O
3
?xH
2
O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO
3
在282℃分解為FeO和CO
2
.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
(1)裝配好實驗裝置后,首先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。
(2)裝置A中的反應(yīng)為:H
2
C
2
O
4
(草酸)
濃硫酸
△
CO↑+CO
2
↑+H
2
O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放
c
c
(選填序號)。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO
3
的物質(zhì)的量n(FeCO
3
)=
0.05
0.05
mol,x=
2
2
。
(4)G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被F裝置吸收
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被F裝置吸收
。
【考點】
探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
.
【答案】
Fe
2
O
3
+3CO
△
2Fe+3CO
2
;18.0(或18);檢查裝置的氣密性;c;0.05;2;防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被F裝置吸收
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:12
引用:1
難度:0.4
相似題
1.
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過實驗來探究綠礬的某些性質(zhì)。
(1)觀察綠礬樣品,可以發(fā)現(xiàn)其呈藍綠色;在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明該溶液中
,即綠礬沒有變質(zhì)。
將上述溶液分在兩支試管中,向一支試管加入少量稀硫酸,再通入空氣,溶液逐漸變紅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;如果不加稀硫酸,通入空氣觀察到的現(xiàn)象為
。
向另一支試管中滴加BaCl
2
溶液,觀察到的現(xiàn)象為
。
(2)可以通過如圖裝置來測定綠礬中結(jié)晶水的含量。
將石英玻璃管A(兩端帶開關(guān)K
1
和K
2
)稱重,記為m
1
g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m
2
g.按圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是
。
②將下列實驗操作步驟正確排序
(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m
3
g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K
1
和K
2
d.打開K
1
和K
2
,緩緩?fù)ㄈ隢
2
e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:5
引用:1
難度:0.6
解析
2.
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K
1
和K
2
) (設(shè)為裝置A) 稱重,記為m
1
g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m
2
g.按圖1接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m
3
g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K
1
和K
2
d.打開K
1
和K
2
,緩緩?fù)ㄈ隢
2
e.稱量A f.冷卻至室溫
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
(列式表示)。若實驗時按a、d 次序操作,則使x
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A 接入圖2示的裝置中,打開K
1
和K
2
,緩緩?fù)ㄈ隢
2
,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D 中的溶液依次為
(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并觀察到的現(xiàn)象分別是
。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl
2
d.Ba(NO
3
)
2
e.濃H
2
SO
4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.6
解析
3.
黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fe
x
(OH)
y
(SO
4
)
z
?nH
2
O.工業(yè)上常用的一種制備流程為:
(1)綠礬的化學(xué)式是
,上述綠礬與NaClO
3
溶液反應(yīng)的離子方程式是
.
(2)測定組成:取12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL,分成二等份,向其中一份加入過量的BaCl
2
溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑(不含鐵元素),將Fe
3+
轉(zhuǎn)化為Fe
2+
.然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液.用0.100mol?L
-1
酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe
2+
,消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL.
①滴定終點的現(xiàn)象判斷是
.
②該SPFS的化學(xué)式是
.(寫出解題過程)
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:5
引用:1
難度:0.3
解析
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