當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省東莞市高三（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

R、X、Y、Z四種元素位于周期表前四周期，圖中粗實線為金屬與非金屬的分界線。下列說法正確的是（　　）

A．簡單離子半徑：Y＞X

B．電負(fù)性：X＞R＞Z

C．第一電離能：R＜X

D．Y單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)水化物不反應(yīng)

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/7 8:30:2組卷：43引用：3難度：0.7

相似題

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的 ①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

，非金屬性最強的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

．

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：8引用：2難度：0.3

解析

2．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，B原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26．
（1）D^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）運用等電子體理論可知，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為

N_A．
（3）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類型為

雜化；A₄C₂D₃所含的化學(xué)鍵有

．
（4）E元素的基態(tài)原子價電子排布式為

．
（5）以上五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是

（用分子式表示）．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
解析
3．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

；金屬性最強的是：

，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式

，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是

；氫化物穩(wěn)定性最差的是

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

，離子半徑順序為：

（4）F的最常見氫化物的電子式

；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，劇烈程度

（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是

，用電子式表示其形成過程為

．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核電荷數(shù)之差分別為

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
解析

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主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

R、X、Y、Z四種元素位于周期表前四周期，圖中粗實線為金屬與非金屬的分界線。下列說法正確的是（ ）

R、X、Y、Z四種元素位于周期表前四周期，圖中粗實線為金屬與非金屬的分界線。下列說法正確的是（　　）