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下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是
Ar
Ar
；金屬性最強的是：
K
K
，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式
，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是
HClO₄
HClO₄
；氫化物穩(wěn)定性最差的是
CH₄
CH₄

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
，離子半徑順序為：
K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺

（4）F的最常見氫化物的電子式
；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是
2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑
2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑
，劇烈程度
大于
大于
（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是
，用電子式表示其形成過程為
．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核電荷數之差分別為
18、8
18、8
．

【答案】Ar；K；菁優(yōu)網

；HClO₄；CH₄；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O；K＞Na＞Mg；K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；菁優(yōu)網

；2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；大于；菁優(yōu)網

；

；18、8

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.3

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1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的 ①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

，非金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

．

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：8引用：2難度：0.3

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