當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省寧波市高三（上）模擬化學(xué)試卷（選考）> 試題詳情

食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K₄[Fe（CN）₆]允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最大使用量為0.01g/kg。已知K₄[Fe（CN）₆]的熔點70℃、沸點104.2℃，400℃以上分解：3K₄[Fe（CN）₆]

400
℃
以上

12KCN+Fe₃C+5C+3N₂↑，KCN有劇毒。下列關(guān)于K₄[Fe（CN）₆]的推測不合理的是（　　）

A．可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K⁺、[Fe（CN）₆]^4-

B．烹飪時不必?fù)?dān)心食鹽中的K₄[Fe（CN）₆]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)

C．在空氣中灼燒，生成K₂CO₃、FeO、CO₂和N₂

D．與稀硫酸反應(yīng)可生成K₂SO₄、FeSO₄和HCN

【考點】配合物的形成與組成．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：44引用：1難度：0.7

相似題

1．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：
（1）鈷位于元素周期表的

。
（2）基態(tài)鋁原子核外電子云輪廓圖的形狀有（填名稱）

。
（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH₃CH₂OH）成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類型是

。
（4）[Fe（H₂NCONH₂）]₆（NO₃）₃的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中，所含非金屬元素C的最高價氧化物的電子式為

；Fe³⁺比Fe²⁺更穩(wěn)定的原因

。
（5）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄和[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br。已知Co³⁺的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為

。
（6）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺?；鶓B(tài)時Cu³⁺的電子排布式為

；
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.7
解析
2．共價化合物Al₂Cl₆中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al₂Cl₆+2NH₃═2Al（NH₃）Cl₃，下列說法不正確的是（　　）
A．Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為
B．Al₂Cl₆為非極性分子
C．該反應(yīng)中NH₃的配位能力大于氯
D．Al₂Br₆比Al₂Cl₆更難與NH₃發(fā)生反應(yīng)
發(fā)布：2024/11/17 17:0:1組卷：420引用：3難度：0.6
解析
3．鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層。將低碳鉻鐵在真空加熱爐于1150℃氮化得到粗氮化鉻鐵，再經(jīng)硫酸處理，除去鐵雜質(zhì)。經(jīng)過濾、水洗、干燥，即得氮化鉻。也可由氨和鹵化鉻反應(yīng)制得。
（1）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl,配體是NH₃、

和Cl^-，中心離子的配位數(shù)為

，N、O、Cl原子半徑較大的是

，N和O電負(fù)性較大的是

，N和O第一電離能較大的是

。
（2）Cr是24號元素，則基態(tài)Cr核外電子排布式為

。
（3）SO₄^2-中心原子軌道的雜化類型為

。
（4）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為

，其沸點比NH₃的

（填“高”或“低”），其判斷理由

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.7
解析

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2．共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6+2NH3═2Al（NH3）Cl3，下列說法不正確的是（ ）

2．共價化合物Al₂Cl₆中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al₂Cl₆+2NH₃═2Al（NH₃）Cl₃，下列說法不正確的是（　　）