1776年，法國化學家拉瓦錫首次確認了硫元素。自然界天然的硫單質主要存在于火山區(qū)，已知：
i.2H₂S（g）+SO₂（g）?3S（s）+2H₂O（l）ΔH₁=-akJ?mol^-1
ii.2H₂S（g）+O₂（g）?2S（s）+2H₂O（l） ΔH₂=-bkJ?mol^-1（a、b均大于0）
回答下列問題：
（1）根據上述信息，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=

a-b

a-b

kJ?mol^-1；推測a

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）b。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量的H₂S₂O₂和SO₂氣體，僅發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是

AC

AC

（填標號）。
A．混合氣體密度不再隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)
B．適當增大硫單質的質量，逆反應速率會增大
C．反應達到平衡后，適當升溫，H₂S的平衡轉化率減小
D．平衡后充入少量惰性氣體，平衡向左移動
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molH₂S（g）和1molSO₂（g），僅發(fā)生反應i,達到平衡后，測得c（H₂S）=0.5mol?L^-1。溫度保持不變，壓縮容器至1L且保持體積不變，達到新平衡時，c（SO₂）=

0.25

0.25

mol?L^-1。
（4）在恒容密閉容器中充入一定量H₂S（g）和SO₂（g），測得H₂S的平衡轉化率與溫度、

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

的關系如圖所示。
①曲線Ⅰ表示H₂S的平衡轉化率隨

溫度

溫度

[填“溫度”或“

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

”]的變化曲線。
②曲線Ⅱ變化的原因是

同溫度下，投料比

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

增大，相當于增大反應物濃度，平衡正向移動，H₂S的平衡轉化率增大

同溫度下，投料比

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

增大，相當于增大反應物濃度，平衡正向移動，H₂S的平衡轉化率增大

。
③m點：v_正

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆。
（5）一定溫度下，向密閉容器中充入4molH₂S、1molO₂和1molSO₂，反應達到平衡時測得平衡體系中有0.5molSO₂和1.4molH₂S，平衡時總壓強為21kPa。該溫度下，反應ⅱ的平衡常數K_p=

1

392

1

392

（不要求帶單位，可用分數表示）。提示：用分壓計算的平衡常數為K_p，分壓=總壓×物質的量分數。