某同學進入實驗室發(fā)現一瓶氫氧化鈉沒有蓋好瓶塞，于是他想檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質，并對相關物質的性質進行探究，請你參與實驗。

【查閱資料】氯化鈣溶液顯中性
探究一：氫氧化鈉是否變質
【設計實驗】（1）取少量該固體于試管1中，向試管1中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管2中。觀察到

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水變渾濁

，說明該氫氧化鈉已經變質，變質物質的俗名為

蘇打

蘇打

。
（2）待上述實驗結束后，將兩支試管中的所有物質倒入同一個廢液缸中，得到澄清的溶液。則該澄清溶液中含有的溶質有哪些可能：

氯化鈉，氯化鈣，可能有氯化氫

氯化鈉，氯化鈣，可能有氯化氫

。
探究二：碳酸鈉的相關性質及定量分析
向100克含有氯化鈉、氯化鈣和稀鹽酸溶液燒杯中滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH變化如圖2：
（3）oa段pH逐漸增大的原因為

稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應，溶液中鹽酸減少

稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應，溶液中鹽酸減少

，寫出ab段發(fā)生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

，b點對應燒杯中溶液的溶質為

氯化鈉

氯化鈉

。
（4）已知加入碳酸鈉前，燒杯中溶液的Cl^-質量分數為50%，當加入b克碳酸鈉溶液時，恰好完全反應，溶液中Cl^-的質量分數為40%，則反應產生的氣體和沉淀總質量為

（b-25）g

（b-25）g

（用b的代數式表示）。