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某興趣小組對NaHSO4的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。
（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是
D
D
。
A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?br />B.NaHSO4固體中正離子和負(fù)離子的個數(shù)比是2：1
C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵
（2）取少量的NaHSO4溶液，滴加2～3滴石蕊試液，現(xiàn)象是
溶液變紅色
溶液變紅色
。
（3）向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++
HCO
-
3
═H2O+CO2↑
H++
HCO
-
3
═H2O+CO2↑
。在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

（4菁優(yōu)網(wǎng)）圖中①代表滴加
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）溶液的曲線，導(dǎo)電能力變化的原因是
離子濃度變化
離子濃度變化
。
（5）b點溶液中大量存在的離子是
Na+和OH-
Na+和OH-
。
（6）
ad
ad
點對應(yīng)的溶液呈中性（填a、b、c、d,下同）；
ab
ab
點對應(yīng)的溶液中Ba2+恰好沉淀完全。
（7）寫出bd段發(fā)生的離子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
。

【答案】D；溶液變紅色；H++
HCO
-
3
═H2O+CO2↑；H2SO4；離子濃度變化；Na+和OH-；ad；ab；OH-+H+=H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭慷趸颍郴瘜W(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示實驗，以確認(rèn)上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）使用裝置Ⅱ的目的是
     
    ；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （3）使用裝置Ⅲ的目的是
     
    ．
    （4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
     
    ；乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

  • 2．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色．某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實驗。實驗①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/8 5:30:2組卷：50引用：2難度：0.5

  • 3．化學(xué)實驗中有定性實驗和定量實驗。
    （1）某課外活動小組進(jìn)行“探究NO2能否被NH3還原”的定性實驗。裝置如圖1所示（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
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    ①A裝置制取氨氣時，若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取
     

    a.NH4HCO3b.NH4Cl        c.Ca（OH）2d.NaOH
    ②儀器B的名稱是
     
    。
    ③E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ④若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
     
    。
    （2）另一活動小組進(jìn)行“測定綠礬（FeSO4?xH2O）中結(jié)晶水含量”的定量實驗，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱重A，記為 m2 g.并按圖2連接好裝置。
    ①按下列實驗操作步驟進(jìn)行實驗，直至A恒重，記為m3 g.則綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     
    （用題目中的字母數(shù)據(jù)表示）。
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    ②實驗時，加熱前需先通一段時間N2 的原因是
     
    。
    ③若實驗時，a、b操作次序顛倒，則使x
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.6
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