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SNCR脫硝技術(shù)是指在850℃～100℃時，NOX與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2的過程。回答下列問題：
Ⅰ.煙氣中的SO2也會與NO2反應(yīng)，對脫硝過程產(chǎn)生影響。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=akJ/mol。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-113.0kJ/mol；則a=
-41.8
-41.8
。
（2）在一定條件下，將SO2與NO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填正確答案標(biāo)號）。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的顏色保持不變
C.每消耗1molNO2同時生成1molSO2
D.SO3和NO的體積比保持不變
Ⅱ.某實驗室在常壓條件下，進(jìn)行以下實驗研究：
已知：850～1100℃時，主要反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）；1100℃以上時，主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。
（3）1200℃時，主要反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
。
（4）某溫度時，上述兩個反應(yīng)都有發(fā)生。NO轉(zhuǎn)化率隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
的變化關(guān)系如圖1所示，NO轉(zhuǎn)化率先上升后下降的原因是
隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
增大，NH3濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH3濃度太高時，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）
隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
增大，NH3濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH3濃度太高時，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）
。
菁優(yōu)網(wǎng)
（5）如果起始時氣體的體積分?jǐn)?shù)（φ）分別為：φ（NO）=φ（NH3）=0.05%，φ（O2）=10%（除SO2外，其它氣體不參加反應(yīng)），則達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化率和氨逃逸量（NH3）隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示，由圖分析可知：
①SO2對NO轉(zhuǎn)化率的影響為
能提高NO轉(zhuǎn)化率
能提高NO轉(zhuǎn)化率
；
②SO2對氨逃逸量的影響主要是通過反應(yīng)生成硫酸鹽或硫酸氫鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）
2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）
（寫出一種即可）。氨逃逸量受影響最大的溫度區(qū)域是
A
A
（填正確答案標(biāo)號）；
A.775℃～825℃
B.825℃～875℃
C.875℃～925℃
D.925℃～975℃
③850℃時，無硫煙氣平衡時混合氣體中φ（NO）為
0.03%
0.03%
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

【答案】-41.8；BC；
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
；隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
增大，NH3濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH3濃度太高時，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）；能提高NO轉(zhuǎn)化率；2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）；A；0.03%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．將E（s）和F（g）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（　?。?br />
    溫度/℃ 25 230
    平衡常數(shù) 5×104 1.9×10-5

    發(fā)布：2024/11/17 14:30:2組卷：11引用：4難度：0.7

  • 3．已知反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）  ΔH＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/17 12:0:1組卷：19引用：3難度：0.6
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