將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度
為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）求反應(yīng)速率v（HI）=
0.1 mol/（L?min）
0.1 mol/（L?min）
；v（H₂）=
0.05 mol/（L?min）
0.05 mol/（L?min）
；氫氣的起始濃度=
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度C（HI）、C（I₂）、C（H₂）的關(guān)系是
均為恒量
均為恒量
（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
（3）反應(yīng)過程中混和氣體的總物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）

【答案】0.1 mol/（L?min）；0.05 mol/（L?min）；0.5mol/L；均為恒量；不變

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：149引用：2難度：0.5

相似題

1．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)部溫度不變，5min末獲得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol?（L?min）^-1]為（　?。?/h2>
A．0.06 B．0.08 C．0.24 D．0.12
發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：17引用：2難度：0.7
解析
2．1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L?min）]為（　?。?/h2>
A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.6
發(fā)布：2024/11/15 1:0:1組卷：147引用：2難度：0.7
解析
3．一定溫度下，在100mL溶液中發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂。已知某時刻H₂O₂的濃度為0.9mol?L^-1，20s后變?yōu)?.6mol?L^-1。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>
A．20s內(nèi)v（H₂O₂）=0.015mol?L^-1?s^-1
B．v（H₂O₂）：v（HI）=1：2
C．20s內(nèi)H₂O增加了0.6mol
D．20s內(nèi)I₂濃度增加0.3mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/8 9:30:1組卷：197引用：1難度：0.7
解析

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2．1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L?min）]為（ ?。?/h2>