當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》2023年同步練習(xí)卷（1）（1）> 試題詳情

已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q₃kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　?。?/h1>

A．

B．

C．

D．

【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：112引用：11難度：0.7

相似題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵種類 H-H H-N N≡N

鍵能（kJ/mol） 436 X 946

根據(jù)熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計(jì)算X值為（　?。?/h2>
A．254 B．360 C．391 D．431
發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：6引用：1難度：0.7
解析
2．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
2H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
2H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（　?。?/h2>
A．0.4Q₁+0.05Q₃ B．0.3Q₁+0.05Q₂
C．0.04Q₁+0.05Q₃ D．0.4Q₁+0.2Q₂
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₁=-29.0KJ?mol^-1
甲醇脫水反應(yīng)②：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.0KJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.8KJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

KJ?mol^-1
（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：

．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是

．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以

（3）鉛及其化合物可用于

蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制?。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式

，電解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
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A．0.4Q₁+0.05Q₃	B．0.3Q₁+0.05Q₂
C．0.04Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.2Q₂

化學(xué)鍵種類	H-H	H-N	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	X	946

已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h1>

已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q₃kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　?。?/h1>