在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，觀察到無明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）測(cè)定溶液pH變化
甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將

a

a

（填字母）。
a.氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中
（2）測(cè)混合過程中溶液的溫度變化
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是

放熱

放熱

（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過完成圖3所示實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
【提出問題】圖3實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證上述猜想，化學(xué)興趣小組的同學(xué)又選用Na₂CO₃粉末、BaCl₂溶液進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Na2CO3粉末	有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生	猜想二正確
方案二	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想二正確

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)與反思】
（4）丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是

硫酸和硫酸鈉都會(huì)和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法證明溶液中有硫酸

硫酸和硫酸鈉都會(huì)和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法證明溶液中有硫酸

。
（5）同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Na₂CO₃粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，下列可使用的物質(zhì)是

AB

AB

（填字母）。
A.CuO
B.Fe₂O₃粉末
C.KCl
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮

反應(yīng)物是否有剩余

反應(yīng)物是否有剩余

。
（7）同學(xué)們用一定濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過氧化氫溶液中加入2g二氧化錳固體，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)計(jì)算：理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。