實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶長久放置的氫氧化鈉固體，某化學(xué)興趣小組想要探究其是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）【查閱資料】
①氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)原理為（寫化學(xué)方程式）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
②氯化鋇溶液呈中性。
（2）【猜想與假設(shè)】甲：沒有變質(zhì)乙：部分變質(zhì)丙：全部變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用試管取一定量NaOH固體樣品，加適量水溶解，再滴加足量BaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀
②用另一試管取步驟①反應(yīng)后的濾液少量，向其中滴加無色酚酞試液。	溶液變成紅色

【結(jié)論與反思】
基于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是

B

B

（填序號(hào)之一）。
A．該樣品中含有Na₂CO₃和NaOH，屬于部分變質(zhì)
B．該樣品中只含有Na₂CO₃，屬于全部變質(zhì)
C．氫氧化鈉的固體和溶液都需要密封保存
D．氫氧化鈉固體暴露在空氣中，固體質(zhì)量增加
（3）【定量研究】為測定該樣品的變質(zhì)程度，小組成員在教師指導(dǎo)下進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn)：稱取10.0g該樣品并放入潔凈燒杯中，加適量水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08%的BaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)?shù)稳隑aCl₂溶液50g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的金屬陽離子為（寫離子符號(hào)）

Na⁺

Na⁺

。
②當(dāng)?shù)稳?.08%BaCl₂溶液100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），不再產(chǎn)生白色沉淀，恰好完全反應(yīng)。
試通過計(jì)算，求10.0g該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）