當(dāng)前位置： 2021年江蘇省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（一）> 試題詳情

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO₂為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用下列實(shí)驗(yàn)制取漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），并進(jìn)行純度的測定。
已知：
①飽和NaClO₂溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。

溫度/℃ ＜38 38～60 ＞60

晶體成分 NaClO₂?3H₂O NaClO₂ NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

實(shí)驗(yàn)一、制備NaClO₂晶體
（1）裝置C的作用是
吸收未反應(yīng)的ClO₂，防止逸出污染空氣
吸收未反應(yīng)的ClO₂，防止逸出污染空氣
。
（2）裝置B中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂
2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂
。
（3）裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是
SO₄^2-
SO₄^2-
。
（4）從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
B
B
；③
E
E
；④低于60℃干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號(hào)填空）
A．冷卻到室溫后，過濾
B．趁熱過濾
C．常溫洗滌
D．冰水洗滌
E．38～60℃的溫水洗滌
實(shí)驗(yàn)二、測定產(chǎn)品純度
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色
。
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22
.
625
c
V
m
%
22
.
625
c
V
m
%
。（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）
③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測得結(jié)果
偏高
偏高
。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】吸收未反應(yīng)的ClO₂，防止逸出污染空氣；2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；B；E；滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；

625

；偏高

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.5

相似題

1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）圖中a儀器的名稱

，實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是

．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

．
（2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：

．
（3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（4）裝置b的作用：

．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.5
解析

2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm^-3 0.79 2.2 0.71

沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6

熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116

填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象

。
（4）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

（填字母）
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）容器E中NaOH溶液的作用是

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用

（填操作名稱）的方法除去。
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

解析

3．鎳酸鋰（LiNiO₂）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂）為原料制備LiNiO的流程如圖1。回答下列問題：

（1）LiNiO₂中鎳的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）“濾渣1”的成分是

（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時(shí)，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比）關(guān)系如圖2所示，最佳液固比為

。當(dāng)液固比一定時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是

。

（4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該離子方程式：

Fe²⁺+

ClO^-+

═

Fe（OH）₃↓+

Cl^-+

H₂O。
（5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是

。
（6）“除鈣”時(shí)可以用HF替代NH₄F。Ca²⁺（aq）+2HF（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

{已知：室溫下，K_sp（HF）≈4.0×10^-1，K_sp（CaF₂）≈1.6×10^-10}
（7）用3NiCO₃?2Ni（OH）₂?H₂O制備LiNiO₂的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
解析

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溫度/℃	＜38	38～60	＞60
晶體成分	NaClO₂?3H₂O	NaClO₂	NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116