當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省莆田華僑中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

TiO₂和TiCl₄均為重要的工業(yè)原料。已知：
Ⅰ：TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH₁=-175.4kJ?mol^-1
Ⅱ：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₂=-220.9kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl₄（g）與CO（g）反應(yīng)生成TiO₂（s）、C（s）和氯氣的熱化學(xué)方程式為
TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol^-1
TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol^-1
。升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為
反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
。
（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為EkJ?mol^-1，則E
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）220.9。
（3）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得TiO₂的物質(zhì)的量為0.2mol。
①0～5min內(nèi)，用Cl₂表示的反應(yīng)速率v（Cl₂）=
0.008mol?L^-1?min^-1
0.008mol?L^-1?min^-1
。
②TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
。
③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率的是
D
D
（填字母）。
A．縮小容器容積
B．加入催化劑
C．分離出部分TiO₂
D．增大O₂濃度

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的計(jì)算．

【答案】TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol^-1；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；＞；0.008mol?L^-1?min^-1；20%；D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/8/31 1:0:8組卷：5引用：2難度：0.6

相似題

1．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：

．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是

．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析
2．以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂

；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?!--BA-->

；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為

；T℃下，某研究員測(cè)定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

，請(qǐng)判斷T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
解析
3．用化學(xué)用語填空
（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式

。
（3）在2L的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~