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根據(jù)如圖幾種晶體結(jié)構(gòu)，下列說法中錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/269/ee6d074b.png" style="vertical-align:middle" />

【考點】晶胞的計算．
【答案】C
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.6
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  • 1．過渡金屬Q(mào)與鑭（La）形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2（n+1）sn-1，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影圖如圖所示。則下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/292/c8f095d0.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布：2024/11/8 1:30:1組卷：13引用：1難度：0.6

  • 2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　　）菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

  • 3．NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
    （1）以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。
    ①基態(tài)Fe原子的電子排布式為
     
    。
    ②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：
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    ⅰ．兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為
     
    。
    ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×10-10cm），則其密度ρ=
     
    g?cm-3。
    ③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能（I1）：I1（H）＞I1（Li）＞I1（Na），原因是
     
    。
    （2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
    ①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是
     
    。
    ②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入
     
    。
    ③NaHCO3分解得Na2CO3。CO32-空間結(jié)構(gòu)為
     
    。
    （3）NH3、NH3BH3（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。
    元素 H B N
    電負性 2.1 2.0 3.0
    ①NH3的中心原子的雜化軌道類型為
     
    。
    ②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是
     
    。
    ③比較熔點：NH3BH3
     
    CH3CH3（填“＞”或“＜”）。

    發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
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