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“尋鎂”之旅，請你參與并完成相關內容：
【第一站】初識鎂。
（1）鎂的物理性質；取一鎂條打磨后，觀察到鎂條呈
銀白
銀白
色，具有金屬光澤。
【第二站】再遇鎂。
（2）鎂的化學性質：
①將上述鎂條在氧氣中點燃。證明鎂條發(fā)生化學變化的現象是
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體，放出熱量
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體，放出熱量
。
②將鎂條放入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
。
【第三站】再探鎂
（3）探究鹽酸的溶質質量分數，環(huán)境溫度對鎂與稀鹽酸反應速率的影響：進行如下實驗（其他條件均相同，均收集開始反應后工分鐘氫氣的體積）。

實驗編號溫度（℃）鹽酸的溶質質量分數（均取20mL）氫氣體積

a 20 5% V₁

b 30 7% V₂

c 20 7% V₃

d 30 5% V₄

①對比實驗
ad或bc
ad或bc
（填實驗編號）可知溫度對鹽酸和鎂反應速率的影響。
②若測得實驗中V₁＜V₃，則可得出的結論是
其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數越大，反應速率越快
其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數越大，反應速率越快
。
（4）查閱資料：氯離子的存在可以加速一些有金屬參與的化學反應的速率，形成“氯離子效應”。小明將不同質量的NaCl固體加入到等體積、等濃度的稀鹽酸中，充分攪拌（假設氯化鈉的加入不改變溶液體積）后，加入相同形狀、相同質量的鎂條，用壓強傳感器測出720s內密閉容器中壓強的變化情況。（實驗a沒有加NaCl,b、c加入NaCl的質量依次增加）
①小明根據曲線，認為“加入NaCl質量越多，反應結束后生成氫氣越多”，你是否贊同這種說法？并說明理由
不贊同，實驗所用鹽酸中氯化氫質量、金屬質量均相等，氫氣中的氫元素均來源于鹽酸，因此加入的氯化鈉不會影響生成氫氣的質量，即最終生成氫氣質量相等
不贊同，實驗所用鹽酸中氯化氫質量、金屬質量均相等，氫氣中的氫元素均來源于鹽酸，因此加入的氯化鈉不會影響生成氫氣的質量，即最終生成氫氣質量相等
。
②有同學提出上述實驗不能說明一定是氯離子加快了反應的速率，理由是
也有可能是所加氯化鈉溶液中的鈉離子加快了反應速率
也有可能是所加氯化鈉溶液中的鈉離子加快了反應速率
，改進的方法是
將氯化鈉換為硫酸鈉進行對比實驗（合理即可）
將氯化鈉換為硫酸鈉進行對比實驗（合理即可）
。

【答案】銀白；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體，放出熱量；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；ad或bc；其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數越大，反應速率越快；不贊同，實驗所用鹽酸中氯化氫質量、金屬質量均相等，氫氣中的氫元素均來源于鹽酸，因此加入的氯化鈉不會影響生成氫氣的質量，即最終生成氫氣質量相等；也有可能是所加氯化鈉溶液中的鈉離子加快了反應速率；將氯化鈉換為硫酸鈉進行對比實驗（合理即可）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：0難度：0.5

相似題

1．自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現邀請你參與并完成相關內容。
（1）第一站：初識金屬鎂。（①金屬鎂的物理性質：

（寫一條）；
②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的文字表達式為

。
（2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入食醋中，反應現象是

。
（3）第三站：制備金屬鎂。工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產鎂，其原理：氯化鎂
通電
鎂+氯氣。該反應過程中，

能轉化為化學能。
（4）第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與二氧化碳反應？
【相關實驗】

實驗操作實驗現象實驗結論

將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿二氧化碳的集氣瓶中鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.6

解析

2．鎂是一種重要金屬，某化學興趣小組的同學開啟探“鎂”之旅，請共同參與并回答有關問題：
一、認識“鎂”的物理性質
（1）用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質是

（至少寫兩點）。
（2）若要證明金屬鎂易導電，你的操作方法是

。
二、探究“鎂”的化學性質
（一）與氧氣反應

（1）圖1是鎂條在空氣中燃燒的實驗，可觀察到的實驗現象是

；其反應方程式為

。
（2）興趣小組用如圖2裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。
【資料】
Ⅰ.鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒，生成炭黑和一種白色固體。
①資料Ⅱ中反應所屬的基本反應類型為

反應。
②冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是

。
③實驗后，進入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。經分析，鎂燃燒時一定還消耗了氮氣，理由是

。
④根據以上探究，測定空氣中氧氣含量的實驗中紅磷的替代品有什么要求？

（寫出一點即可）。
⑤通過圖1和圖2兩實驗的對比，可知鎂條在空氣中（不放在集氣瓶中）燃燒時，主要是與空氣中的O₂反應，分析原因可能是

。
（二）與稀鹽酸反應
（1）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器內壓強與時間的關系如圖4所示（裝置氣密性良好）。
①寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式

。

②根據圖3實驗及圖4信息，小組同學得出以下結論，其中正確的是

（填序號）。
A.圖4中B點時錐形瓶內只有氯化鎂和水
B.C點時鎂條與稀鹽酸已充分反應
C.圖中CD段容器內壓強逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱反應
（2）用圖5所示裝置比較金屬鎂和鐵與鹽酸的反應。

①比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，對實驗條件的要求正確的是

（填序號）。
A.反應的溫度可以不同
B.鎂條和鐵片形狀、大小相同
C.所用稀鹽酸的質量分數相同
D.所用實驗儀器的大小相同
②觀察到圖5甲、乙兩裝置中長頸漏斗內液面上升高度不同，由此得出的結論是

。
③若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H₂

（填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產生的H₂質量。
【實驗結論】鎂是一種化學性質比較活潑的金屬。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：123引用：1難度：0.5
解析

3．某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現邀請你參與并完成相關內容。
第一站：初識金屬鎂。
（1）金屬鎂的物理性質：

（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為

。
第二站：再遇金屬鎂。
探究鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

。
（2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為

。
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主
要原因是

。
第三站：再探金屬鎂。
【提出問題】金屬鎂能否與熱水反應？如果反應，產物是什么？
【相關信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；
②無色酚酞遇堿性溶液變紅。
【實驗探究】填寫下表：

實驗操作實驗現象實驗結論

氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰鎂能與熱水反應生成氫氣

鎂能與熱水反應生成氫氧化鎂

根據以上實驗，寫出該反應的化學方程式

。
第四站：實驗總結應用。
總結上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質有

（要寫全）。
金屬鎂有廣泛用途，請舉一例

。

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：27難度：0.2

解析

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實驗編號	溫度（℃）	鹽酸的溶質質量分數（均取20mL）	氫氣體積
a	20	5%	V₁
b	30	7%	V₂
c	20	7%	V₃
d	30	5%	V₄

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿二氧化碳的集氣瓶中	鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，