某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
第一站：初識(shí)金屬鎂。
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：

銀白色

銀白色

（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+O₂=2MgO

2Mg+O₂=2MgO

。
第二站：再遇金屬鎂。
探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是

將鎂表面金屬氧化膜去除，利于鎂條與鹽酸接觸反應(yīng)

將鎂表面金屬氧化膜去除，利于鎂條與鹽酸接觸反應(yīng)

。
（2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主
要原因是

反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，加快鎂與鹽酸的反應(yīng)速率

反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，加快鎂與鹽酸的反應(yīng)速率

。
第三站：再探金屬鎂。
【提出問題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；
②無色酚酞遇堿性溶液變紅。
【實(shí)驗(yàn)探究】填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
去適量經(jīng)打磨處理好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集無色氣體并點(diǎn)燃。 去適量經(jīng)打磨處理好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集無色氣體并點(diǎn)燃。	氣體被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰	鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣
向試管內(nèi)滴加酚酞溶液 向試管內(nèi)滴加酚酞溶液	溶液由無色變?yōu)榧t色 溶液由無色變?yōu)榧t色	鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

。
第四站：實(shí)驗(yàn)總結(jié)應(yīng)用。
總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有

①鎂與氧氣可以反應(yīng)；②鎂與酸可以反應(yīng)；③鎂與熱水反應(yīng)

①鎂與氧氣可以反應(yīng)；②鎂與酸可以反應(yīng)；③鎂與熱水反應(yīng)

（要寫全）。
金屬鎂有廣泛用途，請(qǐng)舉一例

制作合金

制作合金

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