現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y M層比K層少1個(gè)電子

Z 第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能說明這一事實(shí)的是
cd
cd
（填字母）。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O
N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O
。

【答案】

；Na；cd；N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：1難度：0.5

相似題

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的 ①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是

，堿性最強(qiáng)的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

．

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：8引用：2難度：0.3

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元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小