二甲基亞砜（ ）是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機(jī)電化學(xué)中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鉻和錳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為

6：5

6：5

。
（2）已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮（）分別以任意比互溶。
①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為 

sp³

sp³

。
②丙酮分子中各原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

O＞C＞H

O＞C＞H

。
③沸點(diǎn)：二甲基亞砜 

＞

＞

丙酮（填“＞”或“＜”），原因?yàn)?nbsp;

二甲基亞砜的相對(duì)分子質(zhì)量比丙酮的大，因此分子間的范德華力較大，沸點(diǎn)較高

二甲基亞砜的相對(duì)分子質(zhì)量比丙酮的大，因此分子間的范德華力較大，沸點(diǎn)較高

。
④二甲基亞砜能夠與水以任意比互溶的原因?yàn)?nbsp;

二甲基亞砜與水均為極性分子，且能夠與水之間形成氫鍵

二甲基亞砜與水均為極性分子，且能夠與水之間形成氫鍵

。
（3）鉻可以形成橋連柄狀的二茂鉻配合物，該配合物中心原子Cr的價(jià)層電子數(shù)為 

18

18

。[已知：配合物二茂鐵（）中Fe的價(jià)層電子數(shù)為18]
（4）CrCl₃?6H₂O的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為3：2：1，對(duì)應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍(lán)綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為

[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺

[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺

。
（5）已知硫化錳（MnS）晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°。
①該晶體中錳原子的配位數(shù)為

4

4

；
②已知錳和硫的原子半徑分別r₁nm和r₂nm,該晶體中原子的空間利用率為

16

π

（

r

3

1

+

r

3

2

）

3

3

a

2

c

16

π

（

r

3

1

+

r

3

2

）

3

3

a

2

c

（列出計(jì)算式即可）。