常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④Na₂CO₃。
回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)方程式解釋溶液②呈酸性的原因：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
。
（2）將0.1L溶液③加水稀釋至1L后溶液的pH=
12
12
。
（3）等體積的溶液①、②分別與一定量的溶液③反應(yīng)，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的體積：
①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）溶液④根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則有如下關(guān)系：
c（CO₃^2-）
c（CO₃^2-）
+
c（HCO₃^-）
c（HCO₃^-）
+
c（H₂CO₃）
c（H₂CO₃）
=0.1mol/L。
（5）常溫下，下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是
BD
BD
。
A.c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
B.溶液中c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
C.加入CH₃COONa（s），c（H⁺）不變
D.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

【答案】CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；12；＞；c（CO₃^2-）；c（HCO₃^-）；c（H₂CO₃）；BD

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：165引用：1難度：0.7

相似題

1．醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常見(jiàn)的防腐劑和緩沖劑。
（1）寫(xiě)出CH₃COONa水解的離子方程式

，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為

。
（2）欲用醋酸鈉晶體（CH₃COONa?3H₂O）配制250mL0.10mol?L^-1CH₃COONa溶液，需要稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為

。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、

。
（3）某小組探究外界因素對(duì)CH₃COONa水解程度的影響。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）：
i.實(shí)驗(yàn)

（填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH₃COONa水解程度的影響；
ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入
NH
+
4
對(duì)CH₃COONa水解程度的影響；
iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH₃COONa水解程度的影響。V（CH₃COONa）/mL

序號(hào) 溫度 V（CH₃COONa）/mL V（CH₃COONH₄）/mL V（H₂O）/mL pH

1 25℃ 40.0 0 0 A₁

2 25℃ 4.0 0 36.0 A₂

3 25℃ 20.0 10.0 a A₃

4 40℃ 40.0 0 0 A₄

②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=

。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A₁＞A₃，該結(jié)果不足以證明加入
NH
+
4
促進(jìn)了CH₃COONa的水解。根據(jù)

（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說(shuō)明加入
NH
+
4
能促進(jìn)CH₃COONa的水解。
③已知CH₃COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A₁＜A₄，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 A₁＞A₄。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是

。
（4）常溫下，將10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L^-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序

。
（5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HF HClO H₂CO₃ CH₃COOH

電離常數(shù) 4.0×10^-4 4.7×10^-8 K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11 1.7×10^-5

①常溫下，pH相同的三種溶液：
a.NaF溶液；
b.NaClO溶液；
c.Na₂CO₃溶液，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

（填序號(hào)）。
②已知在常溫時(shí)，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因

。
③同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比：后者溶液中[K⁺]-[CH₃COO^-]

前者溶液中[Na⁺]-[F^-]（填字母）。
A.大于
B.小于

發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：110引用：2難度：0.5

A．K_a1（H₂S）=1.0×10^-6.8

B．曲線m表示pH與p

（

）

（

）

的變化關(guān)系

C．在等濃度的CuSO₄和MnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，先出現(xiàn)CuS沉淀

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（S^2-）=10^-7.1c（H₂S）

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

3．下列鹽溶液中呈酸性的是（　　）
A．NaCl B．CH₃COONa C．FeCl₃ D．NaHCO₃
發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：43引用：3難度：0.9
解析

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化學(xué)式	HF	HClO	H₂CO₃	CH₃COOH
電離常數(shù)	4.0×10^-4	4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	1.7×10^-5