實驗小組探究（NH₄）₂S₂O₈溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如表。已知：
i.（NH₄）₂S₂O₈具有強氧化性，能完全電離，S₂

O

2

-

8

易被還原為

SO

2

-

4

；
ii.淀粉檢測I₂的靈敏度很高，遇低濃度的I₂即可快速變藍：
iii.可與S₂

O

2

-

3

發(fā)生反應(yīng)：2S₂

O

2

-

3

+I₂=S₄

O

2

-

6

+2I^-。

編號	1-1	1-2
實驗操作
現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	溶液立即變藍

（1）實驗1-1的目的是

做對照，排除O₂氧化I^-的干擾

做對照，排除O₂氧化I^-的干擾

。
（2）（NH₄）₂S₂O₈與KI反應(yīng)的離子方程式為

S₂

O

2

-

8

+2I^-=I₂+2

SO

2

-

4

S₂

O

2

-

8

+2I^-=I₂+2

SO

2

-

4

。
為了研究（NH₄）₂S₂O₈與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。

編號	0.2mol?L-1KI溶液/mL	0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸餾水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	變色時間/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

（3）實驗2-1不能用于測定（NH₄）₂S₂O₈與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時間過短外還有

無Na₂S₂O₃時，生成少量I₂后淀粉立即變藍，無法確定S₂

O

2

-

8

和I^-反應(yīng)的濃度變化

無Na₂S₂O₃時，生成少量I₂后淀粉立即變藍，無法確定S₂

O

2

-

8

和I^-反應(yīng)的濃度變化

。
（4）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。
猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先與Na₂S₂O₃反應(yīng)，使c（S₂

O

2

-

8

）降低；
猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先與KI反應(yīng)，

生成的I₂與Na₂S₂O₃迅速反應(yīng)，待Na₂S₂O₃消耗完，繼續(xù)生成I₂時，淀粉才變藍

生成的I₂與Na₂S₂O₃迅速反應(yīng)，待Na₂S₂O₃消耗完，繼續(xù)生成I₂時，淀粉才變藍

。
①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na₂S₂O₃的還原性

強于

強于

（填“強于”或“弱于”）KI的。
②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是

實驗2-2與Na₂S₂O₃完全反應(yīng)后的溶液中，n（S₂

O

2

-

8

）仍高于實驗2-1中起始n（S₂

O

2

-

8

），溶液應(yīng)立即變藍

實驗2-2與Na₂S₂O₃完全反應(yīng)后的溶液中，n（S₂

O

2

-

8

）仍高于實驗2-1中起始n（S₂

O

2

-

8

），溶液應(yīng)立即變藍

。
③補全猜想2。
（5）查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（S₂

O

2

-

8

）=

0

.

8

×

0

.

01

×

1

0

-

3

30

×

2

×

5

×

1

0

-

3

0

.

8

×

0

.

01

×

1

0

-

3

30

×

2

×

5

×

1

0

-

3

mol?L^-1?s^-1（寫出計算式）。