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在給定條件下，下列物質間轉化不能實現(xiàn)的是（　?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：56引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：
    （1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）的ΔH=
     
    kJ/mol。
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    （2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
    ①其反應如下CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol,該反應自發(fā)的條件是
     
    （填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”）；
    ②為提高CH4的平衡轉化率，可采用的措施是
     
    （填序號）；
    A.使用合適的催化劑
    B.采用較高的溫度
    C.采用較高的壓強
    D.延長反應時間
    ③某溫度下，在1L密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進行反應，達到平衡時再往容器內充入0.2molCH4和1.0molH2O，則該反應CH4轉化率
     
    （填“變大”“變小”或“不變”）。
    （3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產氨速率與溫度的關系如圖甲。
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    ①由圖判斷，相同溫度下，活化能Ea1
     
    Ea2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
    ②在一定條件下，向某反應容器中投入5molN2和15molH2，在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示，溫度T1、T2、T3中，最大的是
     
    ，M點N的轉化率為
     
    ；
    ③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為r（NH3）=k1p（N2）
    [
    p
    3
    （
    H
    2
    ）
    p
    2
    （
    NH
    3
    ）
    ]
    α
    -k2
    [
    p
    2
    （
    NH
    3
    ）
    p
    3
    （
    H
    2
    ）
    ]
    （
    1
    -
    α
    ）
    。k1、k2分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)，p（N2）、p（H2）、p（NH3）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算
    k
    1
    k
    2
    =
     
    （MPa）-2。
    （4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：
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    寫出該電池的負極電極反應方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：21引用：1難度：0.4

  • 2．下列與NH3相關實驗的說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)?

    發(fā)布：2024/9/6 9:0:9組卷：109引用：1難度：0.5

  • 3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）

    發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：32引用：4難度：0.7
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