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在給定條件下,下列物質間轉化不能實現(xiàn)的是( ?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/7 8:0:9組卷:56引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.氨是最重要的化學品之一,我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題:
    (1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應:
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)=NH3(g)的ΔH=
     
    kJ/mol。
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    (2)合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
    ①其反應如下CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol,該反應自發(fā)的條件是
     
    (填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”);
    ②為提高CH4的平衡轉化率,可采用的措施是
     
    (填序號);
    A.使用合適的催化劑
    B.采用較高的溫度
    C.采用較高的壓強
    D.延長反應時間
    ③某溫度下,在1L密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進行反應,達到平衡時再往容器內充入0.2molCH4和1.0molH2O,則該反應CH4轉化率
     
    (填“變大”“變小”或“不變”)。
    (3)催化劑的選擇是合成氨的核心技術之一,使用催化劑1或催化劑2合成氨,產氨速率與溫度的關系如圖甲。
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    ①由圖判斷,相同溫度下,活化能Ea1
     
    Ea2(填“>”“<”或“=”,下同);
    ②在一定條件下,向某反應容器中投入5molN2和15molH2,在不同溫度下反應,平衡體系中氨的質量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示,溫度T1、T2、T3中,最大的是
     
    ,M點N的轉化率為
     
    ;
    ③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為r(NH3)=k1p(N2
    [
    p
    3
    H
    2
    p
    2
    NH
    3
    ]
    α
    -k2
    [
    p
    2
    NH
    3
    p
    3
    H
    2
    ]
    1
    -
    α
    。k1、k2分別為正反應和逆反應的速率常數(shù),p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各組分的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù));α為常數(shù),工業(yè)上以鐵為催化劑時,α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算
    k
    1
    k
    2
    =
     
    (MPa)-2。
    (4)以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池,具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示:
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    寫出該電池的負極電極反應方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/8/16 0:0:1組卷:21引用:1難度:0.4
  • 2.下列與NH3相關實驗的說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)?

    發(fā)布:2024/9/6 9:0:9組卷:109引用:1難度:0.5
  • 3.在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(  )

    發(fā)布:2024/9/16 0:0:8組卷:32引用:4難度:0.7
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