侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”，部分工藝流程如圖一：

（1）圖一中的物質(zhì)X的化學式為
Na₂CO₃
Na₂CO₃
，其俗稱有
CD
CD
。
A.火堿
B.燒堿
C.純堿
D.蘇打
E.小蘇打
（2）寫出反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
。
（3）NH₄Cl是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，但不能與熟石灰混合施用，請用化學方程式解析其原因
2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
（4）NH₄Cl晶體受熱分解成氨氣和氯化氫，寫出化學反應(yīng)方程式
NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
。
（5）系列操作b包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，洗滌時的試劑宜用
D
D
。
A.蒸餾水
B.稀NaHCO₃溶液
C.稀NH₄Cl溶液
D.飽和NH₄Cl溶液
（6）寫出題中工藝流程圖中一種可循環(huán)利用的物質(zhì)
CO₂
CO₂
。（寫化學式，H₂O除外）
（7）結(jié)合圖二分析上述流程中NaHCO₃固體先析出的原因
NaHCO₃固體的溶解度最小
NaHCO₃固體的溶解度最小
。

【考點】純堿的制取．

【答案】Na₂CO₃；CD；分解反應(yīng)；2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑；D；CO₂；NaHCO₃固體的溶解度最小

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：131引用：1難度：0.7

相似題

2．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是

（填名稱）。
（2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學方程式為

。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

把好題分享給你的好友吧~~