當(dāng)前位置： 2023年河南省新鄉(xiāng)市原陽(yáng)縣中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽時(shí)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)，研究這些物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。
（1）稀鹽酸和稀硫酸都具有的性質(zhì)為
a
a
（填選項(xiàng)字母）。
a.酸性
b.堿性
c.揮發(fā)性
d.吸水性
（2）為了鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（溶液均足量），進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

①試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
。
②試管乙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
溶液變渾濁
溶液變渾濁
。
③為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后試管甲溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案：
取少量溶液，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
取少量溶液，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
。
（3）某粗鹽中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，如圖是化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。

①加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
。
②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)有哪四種：
BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃
BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃
。（寫(xiě)化學(xué)式）
③在溶液乙中加入適量鹽酸的作用是：
除去溶液乙中的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去溶液乙中的氫氧化鈉和碳酸鈉
。
（4）某20g硫酸溶液與40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純；酸、堿、鹽的鑒別．

【答案】a；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；溶液變渾濁；取少量溶液，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃；除去溶液乙中的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：21引用：3難度：0.5

相似題

1．某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100．Og廢硫酸吸收．測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%，所涉及的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．試計(jì)算：
（1）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨（NH₃?H₂O），一水合氨的相對(duì)分子質(zhì)量為

．
（2）化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣

g.
（3）該化肥的含氮量為

（精確到0.1%），屬于

（選填“和格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
解析

2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對(duì)我們的生產(chǎn)、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，小組同學(xué)進(jìn)行了圖1所示實(shí)驗(yàn)，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數(shù)值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)。
③對(duì)比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)速率。
（2）小組同學(xué)稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

g。
②計(jì)算反應(yīng)結(jié)束時(shí)制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

解析

3．某工廠采用煙氣脫硫工藝消除SO₂，并將其轉(zhuǎn)化為化工原料CaSO₄，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，反應(yīng)為2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄．若每天產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量為3.2t,計(jì)算理論上每天至少需要CaO的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/11/20 10:30:1組卷：183引用：8難度：0.8
解析

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次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體質(zhì)量/g	9	6	3	2