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通常情況下，原子核外p軌道、d軌道等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿(mǎn)”“全滿(mǎn)”的時(shí)候更加穩(wěn)定，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（　?。?/h1>

A．元素鉀（K）的金屬性比元素鈉（Na）強(qiáng)

B．基態(tài)Fe²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹而不是[Ar]3d⁶

C．基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；電子排布式與電子排布圖；泡利原理、洪特規(guī)則．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：2引用：0難度：0.7

相似題

1．下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是（　?。?/h2>
A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹ B．P：1s²2s²2p⁶3s²3p³
C．F： D．Na⁺：
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：41引用：1難度：0.7
解析
2．鎳（₂₈Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類(lèi)配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣（H₂）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛．
（1）鎳原子基態(tài)核外電子排布式為

．
（2）Ni（CO）₄中鎳的化合價(jià)為

，寫(xiě)出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子各一個(gè)：

、

、

．
（3）一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構(gòu)如圖：則該晶體的化學(xué)式為

．
（4）下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni²⁺，請(qǐng)寫(xiě)出另一產(chǎn)物的化學(xué)式．
Ni²+═+2

與Ni²⁺配位的N原子有

個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有

（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：26引用：2難度：0.5
解析
3．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的 3d 過(guò)渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以 H₂O₂ 為氧化劑直接將CH₄氧化成 C 的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在 Mn、Fe、Co、Ni、Cu 中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在 3d 過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素稱(chēng)為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化 CH₄分子中的 C-H 鍵，導(dǎo)致 C 與 H 之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。
（5）常溫下，H₂O₂ 氧化 CH₄ 生成 CH₃OH、HCHO、HCOOH 等。
①它們的沸點(diǎn)分別為 64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄ 和 HCHO 比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：22引用：3難度：0.6
解析

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A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹	B．P：1s²2s²2p⁶3s²3p³
C．F：	D．Na⁺：

1．下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是（ ?。?/h2>

1．下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是（　?。?/h2>