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菁優(yōu)網(wǎng)鎳(28Ni)在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣(H2)的合金]等領(lǐng)域用途廣泛.
(1)鎳原子基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

(2)Ni(CO)4中鎳的化合價(jià)為
0
0
,寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷陽離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子各一個(gè):
N2
N2
、
NO+
NO+
CN-
CN-

(3)一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭(La)組成,其晶體結(jié)構(gòu)如圖:則該晶體的化學(xué)式為
LaNi5(或Ni5La)
LaNi5(或Ni5La)

(4)下列反應(yīng)常用來檢驗(yàn)Ni2+,請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式.
Ni2+菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)+2
H+
H+

與Ni2+配位的N原子有
4
4
個(gè),該配合物中存在的化學(xué)鍵有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.共價(jià)鍵    B.離子鍵    C.配位鍵    D.金屬鍵    E.氫鍵.

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;0;N2;NO+;CN-;LaNi5(或Ni5La);H+;4;AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:26引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是(  )

    發(fā)布:2024/11/6 12:0:1組卷:41引用:1難度:0.7
  • 2.通常情況下,原子核外p軌道、d軌道等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時(shí)候更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:2引用:0難度:0.7
  • 3.據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的 3d 過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以 H2O2 為氧化劑直接將CH4氧化成 C 的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題:
    (1)在 Mn、Fe、Co、Ni、Cu 中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為
     
    。
    (2)在 3d 過渡金屬中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
     
    (填元素符號(hào))。
    (3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為
     

    (4)石墨烯限域單原子鐵能活化 CH4分子中的 C-H 鍵,導(dǎo)致 C 與 H 之間的作用力
     
    (“減弱”或“不變”)。
    (5)常溫下,H2O2 氧化 CH4 生成 CH3OH、HCHO、HCOOH 等。
    ①它們的沸點(diǎn)分別為 64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是
     
    ;
    ②CH4 和 HCHO 比較,鍵角較大的是
     
    ,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:22引用:3難度:0.6
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