二氧化錳粉末能催化雙氧水的分解，那其他的金屬氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料得：氧化銅是一種黑色的難溶性粉末，微熱時(shí)可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄

△

CuSO₄+H₂O，生成的硫酸銅溶液呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)步驟：
①如圖連接裝置，字母a所示儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
②向錐形瓶中加入二氧化錳粉末，加入10%的雙氧水，觀察現(xiàn)象并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
③清洗并干燥裝置，換用氧化銅粉末重復(fù)步驟②，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄表中，據(jù)此分析：

物質(zhì)	質(zhì)量/g	10%雙氧水體積/mL	集滿一瓶氧氣所用時(shí)間/s
二氧化錳	0.5	20	25
氧化銅	0.5 0.5	20	38

（1）步驟①中名稱

分液漏斗

分液漏斗

，小金通過比較

集滿一瓶氧氣所用時(shí)間長(zhǎng)短

集滿一瓶氧氣所用時(shí)間長(zhǎng)短

來判斷兩種物質(zhì)催化效果的強(qiáng)弱；
（2）步驟③中所加氧化銅的質(zhì)量是

0.5g

0.5g

；
（3）可得出的結(jié)論是

二氧化錳的催化效果好于氧化銅

二氧化錳的催化效果好于氧化銅

；
（4）小徐同學(xué)分析了小金的實(shí)驗(yàn)過程后，認(rèn)為還需要補(bǔ)做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，才能證明氧化銅在該反應(yīng)中是催化劑。步驟繼續(xù)設(shè)計(jì)如下：
④將反應(yīng)結(jié)束后剩余氧化銅固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥并

稱量

稱量

（填寫操作名稱），證明氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生變化；
⑤向上一步所得固體中加入稀硫酸并微熱，觀察溶液顏色，證明氧化銅在反應(yīng)前后

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

未發(fā)生變化。