實驗小組研究不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。
【查閱資料】
i.MnO₂、FeCl₃均可作為加快過氧化氫分解速率的催化劑。
ii.錐形瓶內(nèi)氧氣濃度達到最大值時，表明過氧化氫已完全分解。
【實驗準備】組裝圖1所示裝置夾持儀器已略，經(jīng)檢驗，裝置的氣密性良好。

實驗1：比較催化劑種類對過氧化氫分解速率的影響。
【進行實驗】如表所示，在錐形瓶中放入催化劑，用注射器推入過氧化氫溶液，記錄實驗數(shù)據(jù)。

序號藥品氧氣濃度傳感器的數(shù)據(jù)

1-1 3mL、5%過氧化氫溶液 0.03gMnO₂固體

1-2 3mL、5%過氧化氫溶液 0.03gFeCl₃固體

【解釋與結(jié)論】
（1）用MnO₂催化過氧化氫分解的符號表達式為
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
。
（2）為達成實驗1的目的，需要被控制成相同的變量有過氧化氫溶液的濃度、
催化劑的質(zhì)量
催化劑的質(zhì)量
和
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
。
（3）依據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)可推知MnO₂催化過氧化氫分解的速率大于FeCl₃，其證據(jù)是
加入二氧化錳的過氧化氫溶液，產(chǎn)生氣體的時間快
加入二氧化錳的過氧化氫溶液，產(chǎn)生氣體的時間快
。
實驗2：繼續(xù)探究FeCl₃質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響。
【進行實驗】如下表所示，在錐形瓶中放入FeCl₃，用注射器推入5%過氧化氫溶液，記錄實驗數(shù)據(jù)。

序號 FeCl₃質(zhì)量過氧化氫溶液體積過氧化氫完全分解所用時間

2-1 0.03g 3mL 61s

2-2 0.04g 3mL 56s

2-3 0.05g 3mL 49s

【解釋與結(jié)論】
（4）由實驗2可得結(jié)論：過氧化氫溶液體積等條件相同時，F(xiàn)eCl₃質(zhì)量在0.03～0.05g范圍內(nèi)，
隨著催化劑用量的增加，反應(yīng)速率加快
隨著催化劑用量的增加，反應(yīng)速率加快
。
【反思與評價】
（5）實驗小組用1-2的方案制備氧氣，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率偏慢。根據(jù)上述實驗結(jié)論，你認為可采取的改進措施有
增加過氧化氫溶液濃度或?qū)㈠F形瓶放入熱水中
增加過氧化氫溶液濃度或?qū)㈠F形瓶放入熱水中
（寫出兩條）。

【答案】H₂O₂

H₂O+O₂；催化劑的質(zhì)量；反應(yīng)溫度；加入二氧化錳的過氧化氫溶液，產(chǎn)生氣體的時間快；隨著催化劑用量的增加，反應(yīng)速率加快；增加過氧化氫溶液濃度或?qū)㈠F形瓶放入熱水中

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/17 20:0:2組卷：10引用：1難度：0.3

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
乙同學：與酸的濃度有關(guān)
丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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