當前位置：人教版（2019）選擇性必修1《第1章化學反應的熱效應》2023年單元測試卷（14）> 試題詳情

下列有關說法正確的是（　?。?/h1>

A．已知：HI（g）?

H₂（g）+

I₂（g）△H=-25.96 kJ?mol^-1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中反應可以放出25.96 kJ的熱量

B．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ?mol^-1

C．肼（N₂H₄）是一種用于制造火箭燃料或燃料電池的原料，已知2H₂O（g）+O₂（g）═2H₂O₂（l）△H=+108.3 kJ?mol^-1?、?；N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0 kJ?mol^-1?、?，則有反應：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=642.3 kJ?mol^-1

D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

【考點】熱化學方程式．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25難度：0.5

相似題

1．用化學用語填空
（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應的化學反應方程式

。
（2）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式

。
（3）在2L的恒溫恒容密閉容器內，某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應開始至4min時，B的平均反應速率為

，該反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：67難度：0.7
解析

2．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據

B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量

C．同一化學反應，化學計量數不同，△H不同；化學計量數相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：106難度：0.9

解析

3．以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂

；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：

；
（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中．a電極電極反應式為

；T℃下，某研究員測定NH₃?H₂O的電離常數為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為

，請判斷T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
解析

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2．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

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