當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

黃銅是由銅和鋅所組成的合金，外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。某實(shí)驗(yàn)小組為測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取5份此黃銅樣品各20g,向每份樣品中加入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)（提示：銅不與稀硫酸反應(yīng)）。得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ 4 ⑤

加入稀硫酸的體積/mL 20 40 60 80 100

剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。
（2）表中m的值為
13.5
13.5
，此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5%
32.5%
。
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入稀硫酸體積0～100mL過程中，剩余固體質(zhì)量的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；13.5；32.5%

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：2難度：0.5

相似題

1．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計(jì)算題，并解答．

（1）自編的題目：
解答：
（2）若用密度為1.18g?cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．硝酸（HNO₃）是一種重要的工業(yè)強(qiáng)酸，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥、醫(yī)藥、冶金、化工等領(lǐng)域。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程圖：

（1）二氧化氮中，氮元素的化合價(jià)為

。
（2）汽車發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的氮氧化物和煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：

。
（3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個(gè)生成硝酸的方案：
[方案一]將二氧化氮通入水中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO。
[方案二]將二氧化氮和氧氣同時(shí)通入水中，其反應(yīng)原理為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃。
上述方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案

（填“—”或“二”），理由是：

。
（4）濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性和強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為65%-70%，小穎同學(xué)欲測定某市售硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化如圖所示。試計(jì)算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：37引用：1難度：0.5
解析
3．化學(xué)興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別進(jìn)行了圖1的實(shí)驗(yàn)。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計(jì)，氯化鈣易溶于水）

（1）過濾時(shí)玻璃棒的作用是

；大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。
（2）化學(xué)興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中小紅同學(xué)將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導(dǎo)致該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果

。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）化學(xué)興趣小組小蘭同學(xué)設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)，將裝有圖1中相同質(zhì)量物質(zhì)的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質(zhì)混合，完全反應(yīng)后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質(zhì)量

（填“能”或“不能”）計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（忽略水的蒸發(fā)）
發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
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實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	4	⑤
加入稀硫酸的體積/mL	20	40	60	80	100
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.5	m