Ⅰ.化學(xué)實驗是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必不可少的一環(huán)。根據(jù)要求，回答下列問題。

（1）在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，如圖所示：
①儀器a的名稱為

環(huán)形玻璃攪拌器

環(huán)形玻璃攪拌器

。
②某同學(xué)每次分別取0.50mol?L^-150mLNaOH溶液和0.50mol?L^-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱的測量值為53.5kJ?mol^-1，與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

abd

abd

（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器
c.一次性快速把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（2）在進行酸堿中和商定實驗時：
①滴定管的使用。在使用滴定管前，要

檢查滴定管是否漏水（或檢漏）

檢查滴定管是否漏水（或檢漏）

。
②用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，用酚酞溶液作指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色

。
③排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

丙

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的

堿式滴定管

堿式滴定管

（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

1.70

1.70

mL。

Ⅱ.常溫下，有關(guān)4種溶液的信息如下：

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

已知：NH₃?H₂O與CH₃COOH的電離常數(shù)都約為1.8×10^-5。
請回答下列問題：
（3）取等體積的溶液①與④混合后，所得溶液呈

堿

堿

性。（填“酸”“中”或“堿”）
（4）將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4（忽略溶液混合的體積變化），則a：b=

9：11

9：11

。