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H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料,兩個反應(yīng)中都需要用到MnO2。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)室以KClO3制取O2的化學(xué)方程式為
2KClO3
M
n
O
2
2KCl+3O2
2KClO3
M
n
O
2
2KCl+3O2

(2)實(shí)驗(yàn)室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
①儀器a的名稱為
長頸漏斗
長頸漏斗
。
②連接儀器時,在雙孔塞上應(yīng)先插入
直角導(dǎo)管
直角導(dǎo)管
(填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”)。
(3)MnO2可由MnCO3煅燒生成,在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物,各錳氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2MnO+O2
370
-
410
2MnO2
2MnO+O2
370
-
410
2MnO2
。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻,充分加熱后冷卻,溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
溫度高于450℃時,MnO2 會分解成 Mn2O3
溫度高于450℃時,MnO2 會分解成 Mn2O3
。
(4)小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
50.0g 1% 0.1s 9mL
50.0g 2% 0.1g 16mL
50.0g 4% 0.1g 31mL
①實(shí)驗(yàn)時,可選用圖3中
C
C
(填字母)裝置測定O2體積。
②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
雙氧水的濃度越大,相同的時間產(chǎn)生氧氣的體積越大
雙氧水的濃度越大,相同的時間產(chǎn)生氧氣的體積越大
。
(5)已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明
第一步:在一支試管中加入5mL4%的雙氧水,加入2mL蒸餾水,把帶火星的木條伸入試管,觀察到木條不復(fù)燃;
第二步:在一支試管中加入5mL4%的H2O2溶液,加入2mLCuSO4溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察到木條復(fù)燃
第一步:在一支試管中加入5mL4%的雙氧水,加入2mL蒸餾水,把帶火星的木條伸入試管,觀察到木條不復(fù)燃;
第二步:在一支試管中加入5mL4%的H2O2溶液,加入2mLCuSO4溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察到木條復(fù)燃
。(寫出操作和現(xiàn)象??蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水)

【答案】2KClO3
M
n
O
2
2KCl+3O2↑;長頸漏斗;直角導(dǎo)管;2MnO+O2
370
-
410
2MnO2;溫度高于450℃時,MnO2 會分解成 Mn2O3;C;雙氧水的濃度越大,相同的時間產(chǎn)生氧氣的體積越大;第一步:在一支試管中加入5mL4%的雙氧水,加入2mL蒸餾水,把帶火星的木條伸入試管,觀察到木條不復(fù)燃;
第二步:在一支試管中加入5mL4%的H2O2溶液,加入2mLCuSO4溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察到木條復(fù)燃
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 4:0:2組卷:25引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān),在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些?
    【作出猜想】甲同學(xué):與酸的種類有關(guān)
    乙同學(xué):與酸的濃度有關(guān)
    丙同學(xué):與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學(xué):與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想,按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X(℃) 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間(s)
    20 塊狀 鹽酸 5 56
    20 塊狀 鹽酸 10 42
    30 塊狀 鹽酸 10 31
    20 塊狀 硫酸 10 -
    20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    20 粉末狀 硫酸 10 27
    (1)寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)①②對比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為
     

    (3)Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A.42
    B.48
    C.58
    D.28

    發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:3引用:2難度:0.5
  • 2.某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實(shí)驗(yàn)1:在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。(如圖)
    實(shí)驗(yàn)2:向上述試管中加入MnO2粉末,把帶火星的木條伸入試管,有大量氣泡冒出,木條復(fù)燃。
    實(shí)驗(yàn)3:待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實(shí)驗(yàn)4:探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑,測定收集到500mL氧氣所用的時間,結(jié)果如下:
    實(shí)驗(yàn)序號
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    (1)實(shí)驗(yàn)1中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    (2)寫出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式
     

    (3)實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
     
    。
    (4)由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑,該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn),探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。(已知CuSO4溶液中含有三種粒子,分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (1)最不可能的粒子是
     
    。
    (2)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③,實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后,無明顯變化;實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后,觀察到大量的氣泡,該組對比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 5:0:2組卷:13引用:1難度:0.5
  • 3.某學(xué)習(xí)小組探究水泥負(fù)載二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響。
    【查閱資料】
    a.水泥負(fù)載二氧化錳催化劑是將二氧化錳與水泥按照一定比例混合,加水?dāng)嚢柚瞥傻囊环N塊狀催化劑。
    b.通過測定反應(yīng)過程中壓強(qiáng)變化值衡量過氧化氫分解速率,壓強(qiáng)變化值越大,說明過氧化氫分解速率越快。
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
    每次實(shí)驗(yàn)時均向反應(yīng)容器中加入5mL過氧化氫溶液并采集相同時間內(nèi)的壓強(qiáng)變化值,記錄如表:
    實(shí)驗(yàn)序號 過氧化氫溶液濃度/% 水泥與二氧化錳的質(zhì)量比 水泥負(fù)載二氧化錳催化劑的質(zhì)量/g 壓強(qiáng)變化值/kPa
    5 1:1 0.5 7.92
    5 1:2 0.5 11.98
    5 1:3 0.5 15.82
    8 1:2 0.5 23.26
    11 1:2 0.5 31.47
    5 1:2 0.3 13.22
    5 1:2 0.1 10.78
    5 1:2 0 0.02
    【解釋與結(jié)論】
    (1)水泥負(fù)載二氧化錳催化過氧化氫分解的文字表達(dá)式為
     
    。
    (2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答,⑦中壓強(qiáng)變化值比⑧大的原因是
     
    。
    (3)對比實(shí)驗(yàn)①②③,得出的結(jié)論是
     

    (4)探究等體積過氧化氫溶液中,過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響的實(shí)驗(yàn)是
     
    (填實(shí)驗(yàn)序號)。
    【反思與評價】
    (5)依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答,不能得出“過氧化氫溶液濃度、水泥與二氧化錳的質(zhì)量比相同時,水泥負(fù)載二氧化錳催化劑的質(zhì)量越大,過氧化氫分解速率越快”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,其證據(jù)是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 2:0:2組卷:6引用:2難度:0.5
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