已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F₂O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si

Na＜Al＜Si

．（用元素符號表示）
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是

氨分子與水分子之間存在氫鍵

氨分子與水分子之間存在氫鍵

．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是

平面正三角形

平面正三角形

．其中心原子的雜化方式為

sp²

sp²

．
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為

4

4

．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為

Cu₃N

Cu₃N

；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為

103

4

N

A

?

a

3

103

4

N

A

?

a

3

 g/cm³．