當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省廣州市鐵一中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)易吸收空氣中CO₂而變質(zhì)。
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入
CaCl₂或BaCl₂
CaCl₂或BaCl₂
溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經(jīng)變質(zhì)。
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為
CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O
CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O
。
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥
否
否
。（填“是”或“否”）
④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
，
2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑
。
⑤D中NaOH溶液的作用
吸收多余的CO₂，避免影響測(cè)定O₂的體積
吸收多余的CO₂，避免影響測(cè)定O₂的體積
。
⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】CaCl₂或BaCl₂；CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O；檢查裝置氣密性；否；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑；吸收多余的CO₂，避免影響測(cè)定O₂的體積；偏小

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.6

相似題

1．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過(guò)測(cè)定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液105g）。

（1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是

（填序號(hào)）。
（2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是

。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是

。
（5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測(cè)得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電石中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（用含W和V的式子表示）。
Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑；溴苯密度為1.5g?cm³。
（1）苯和溴制取溴苯的化學(xué)方程式為

。
（2）裝置A中盛放的試劑是

（填字母）。（1分）
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．四氯化碳
（3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是

。
（4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機(jī)層至無(wú)色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析
2．煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對(duì)礦石進(jìn)行預(yù)處理。對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理后，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理的方法如圖：

已知：
Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺（無(wú)色）、Sn⁴⁺（無(wú)色）、Hg²⁺、
H
g
2
+
2
、Ti³⁺（紫色）、TiO²⁺（無(wú)色），Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，且Sn²⁺也能與Hg²⁺反應(yīng)，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價(jià)鎢被還原為+5價(jià)鎢，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
Ⅲ．Sn²⁺和Ti³⁺均具有還原性，氧化性：Cr₂
O
2
-
7
＞Fe³⁺＞
WO
2
-
4
；
Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無(wú)色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②后得到的懸濁液中固體物質(zhì)為

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）反應(yīng)③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應(yīng)：

；反應(yīng)（3）中溶液變藍(lán)，說(shuō)明

。
（4）礦樣預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量，當(dāng)

現(xiàn)象，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
（5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終消耗0.02mol/LK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
解析
3．我國(guó)是鐵礦石儲(chǔ)量較大的國(guó)家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等。如果對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量（Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O）現(xiàn)有兩種對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理的方法如下：
已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、Hg₂²⁺、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，而Hg²⁺不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價(jià)W被還原為+5價(jià)W，溶液將呈現(xiàn)藍(lán)色。
Ⅲ．氧化性：Fe³⁺＞W(wǎng)O₄^2-。
回答下列問(wèn)題：
（1）為增大反應(yīng)速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石

。
（2）過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）溶液Ⅱ中陽(yáng)離子有

，加入指示劑鎢酸鈉（Na₂WO₄）的作用是

。
（4）兩種預(yù)處理方法，哪一種更好？

（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是

。
（5）礦樣預(yù)處理后，必須立即進(jìn)行滴定的原因是

。
（6）現(xiàn)稱取0.2g礦樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終消耗0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
解析

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