如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖．

（1）N₂的電子式是

，氮氣在常溫下穩(wěn)定，很難與O₂反應(yīng)，說明斷開其化學(xué)鍵所吸收的能量

大

大

（填“大”或“小”）。
（2）“雷電作用”中氮元素發(fā)生了

氧化

氧化

反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（3）氮循環(huán)中，過程①②均會使水中溶解氧的含量

降低

降低

（填“增大”或“降低”）。
（4）長期飲用硝酸鹽含量超標(biāo)的水會對健康產(chǎn)生不利影響，某課題組在一定溫度下，用鐵粉降解水系中的

NO

-

3

，將之轉(zhuǎn)化為N₂。

編號	H+濃度（mol/L）	反應(yīng)時間	NO - 3 初始濃度	NO - 3 終了濃度
Ⅰ	c（H+）≈1×10-6	24	100	91
Ⅱ	c（H+）≈1×10-3	24	100	0

①根據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知，

NO

-

3

降解速率的主要影響因素是

溶液中氫離子濃度

溶液中氫離子濃度

。
②Ⅱ中，

NO

-

3

降解的速率為

1

144

×10^-3

1

144

×10^-3

mol?L^-1?h^-1。（列式即可）
③Ⅱ中，鐵粉還原

NO

-

3

的離子方程式是

5Fe+2

NO

-

3

+12H⁺=N₂↑+5Fe²⁺+6H₂O

5Fe+2

NO

-

3

+12H⁺=N₂↑+5Fe²⁺+6H₂O

。