小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如表。已知：pH越大，c（OH^-）越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是（　　）

實驗裝置試劑X 實驗結(jié)果

Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下

蒸餾水 0.05mol?L^-1
Na₂CO₃溶液 0.05mol?L^-1
NaHCO₃溶液

A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響

B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明

與OH^-不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：

+Ca²⁺═CaCO₃↓

C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明

HCO

與OH^-反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：

HCO

+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

D．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：257引用：6難度：0.5

相似題

2．Ⅰ．某小組同學(xué)進行Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗Ⅰ 實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃的證據(jù)是

。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整

。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為

。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na₂CO₃溶液中有細小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因：

。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】

編號實驗操作實驗數(shù)據(jù)

實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化

實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化

【分析與解釋】
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是

。
（2）實驗Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

，OH^-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是

。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH變化與滴加Na₂CO₃溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有

。

發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7

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