當前位置： 2021-2022學年江蘇省揚州市高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

為探究SO₂的性質(zhì)，采用圖1實驗裝置制取少量SO₂并進行相應(yīng)的實驗探究：

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
。裝置B、C可驗證SO₂具有的性質(zhì)是
漂白性、還原性
漂白性、還原性
。
（2）裝置D中倒置漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
。
（3）裝置D中NaOH溶液吸收足量SO₂時，可得NaHSO₃溶液，可由此NaHSO₃溶液制備無水Na₂SO₃固體。已知：0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH約為10。請將下列實驗方案補充完整的實驗方案：取適量NaHSO₃溶液，
邊攪拌邊滴加NaOH溶液，測量溶液pH，當pH約為10時
邊攪拌邊滴加NaOH溶液，測量溶液pH，當pH約為10時
，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，洗滌、干燥得Na₂SO₃固體。（可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液）
（4）SO₂可還原某含碲物質(zhì)（主要成分為TeOSO₄）溶液可得到粗碲，具體實驗操作為：取該溶液于燒瓶中，加入適量NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO₂，待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲。在一定條件下，碲沉淀率與溫度、還原時間的變化曲線分別如圖2、圖3所示：
①由圖可知，最適宜的溫度和還原時間分別為
80℃、2h
80℃、2h
。
②圖2中80℃后，升高溫度，碲沉淀率幾乎不再升高，甚至有下降趨勢?？赡艿脑蚴?
升高溫度，SO₂的溶解度減小，使碲的沉淀率不變甚至下降
升高溫度，SO₂的溶解度減小，使碲的沉淀率不變甚至下降
。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二氧化硫的性質(zhì)．

【答案】Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；漂白性、還原性；防止倒吸；邊攪拌邊滴加NaOH溶液，測量溶液pH，當pH約為10時；80℃、2h；升高溫度，SO₂的溶解度減小，使碲的沉淀率不變甚至下降

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：1難度：0.5

相似題

1．某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計了如下實驗。
（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。

請回答有關(guān)問題：
①裝置A中進行反應(yīng)時打開止水夾K，當裝置C中

時，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是

，A中反應(yīng)的離子方程式為

。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的離子方程式為

。
③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是

。
④裝置G的作用是

。
（2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色

將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

有同學認為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）

。
a.向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
b.加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L^-1HNO₃溶液
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.6

解析

2．綠礬的化學式可表示為FeSO₄?xH₂O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H₂SO₄后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是

（用離子方程式表示）。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.按圖1連接好裝置進行實驗。

①下列實驗操作步驟的正確排序為

（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.關(guān)閉K₁和K₂ b.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂c.點燃酒精燈，加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是

。
③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=

（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩通入N₂一段時間后，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從圖2所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為

→

→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為

。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.6
解析
3．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計如圖1所示，并進行了下列兩組實驗。
實驗一：

已知：3Fe（s）+4H₂O（g）
高溫
Fe₃O₄（s）+4H₂（g）
（1）虛線框處宜選擇的裝置是

（填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是

。
（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加

溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由

。
實驗二：
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m₂g,B為干燥管。按圖2連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下①

，②點燃酒精燈，加熱，③

，④

，⑤

，⑥稱量A，重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m₃ g。
（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K₁和 K₂ b.熄滅酒精燈 c.打開 K₁ 和 K₂ 緩緩通入 N₂ d.冷卻至室溫
（4）必須要進行恒重操作的原因是

。
（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=

（用含 m₁、m₂、m₃的列式表示）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：69引用：1難度：0.3
解析

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將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱	銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色
將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色