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為探究SO2的性質(zhì),采用圖1實驗裝置制取少量SO2并進行相應(yīng)的實驗探究:
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(1)裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
。裝置B、C可驗證SO2具有的性質(zhì)是
漂白性、還原性
漂白性、還原性
。
(2)裝置D中倒置漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
。
(3)裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時,可得NaHSO3溶液,可由此NaHSO3溶液制備無水Na2SO3固體。已知:0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10。請將下列實驗方案補充完整的實驗方案:取適量NaHSO3溶液,
邊攪拌邊滴加NaOH溶液,測量溶液pH,當pH約為10時
邊攪拌邊滴加NaOH溶液,測量溶液pH,當pH約為10時
,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾,洗滌、干燥得Na2SO3固體。(可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液)
(4)SO2可還原某含碲物質(zhì)(主要成分為TeOSO4)溶液可得到粗碲,具體實驗操作為:取該溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應(yīng)一定時間,過濾得到粗碲。在一定條件下,碲沉淀率與溫度、還原時間的變化曲線分別如圖2、圖3所示:
①由圖可知,最適宜的溫度和還原時間分別為
80℃、2h
80℃、2h

②圖2中80℃后,升高溫度,碲沉淀率幾乎不再升高,甚至有下降趨勢??赡艿脑蚴?
升高溫度,SO2的溶解度減小,使碲的沉淀率不變甚至下降
升高溫度,SO2的溶解度減小,使碲的沉淀率不變甚至下降
。

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;漂白性、還原性;防止倒吸;邊攪拌邊滴加NaOH溶液,測量溶液pH,當pH約為10時;80℃、2h;升高溫度,SO2的溶解度減小,使碲的沉淀率不變甚至下降
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:80引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計了如下實驗。
    (1)甲同學欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO,設(shè)計裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。
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    請回答有關(guān)問題:
    ①裝置A中進行反應(yīng)時打開止水夾K,當裝置C中
     
    時,關(guān)閉止水夾K,試分析這樣操作的目的是
     
    ,A中反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②在完成①中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
     
    ,B中反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ③為進一步證明產(chǎn)物是NO,將注射器F中的空氣推入E中,看到的現(xiàn)象是
     
    。
    ④裝置G的作用是
     

    (2)同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同,并記錄如下:
    將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L-1HNO3溶液的試管中加熱 銅絲表面有無色氣體逸出,溶液變?yōu)樘焖{色
    將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L-1HNO3溶液的試管中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見到藍色
    有同學認為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體,也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致,同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確,以下方案中可行的是(選填序號字母)
     
    。
    a.向上述綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
    b.加水稀釋上述綠色溶液,觀察顏色變化
    c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L-1HNO3溶液
    d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:54引用:1難度:0.6
  • 2.綠礬的化學式可表示為FeSO4?xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g.按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①下列實驗操作步驟的正確排序為
     
    (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
    a.關(guān)閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩通入N2c.點燃酒精燈,加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
    ②判斷A是否恒重的方法是
     
    。
    ③根據(jù)實驗記錄,綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=
     
    (列式表示)。
    (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2一段時間后,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
    ①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗該氣體混合物的組成,請從圖2所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實驗裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為
     
     
    →D(填裝置序號)。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為
     
    。
    ②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:23引用:4難度:0.6
  • 3.為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計如圖1所示,并進行了下列兩組實驗。
    實驗一:
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    已知:3Fe(s)+4H2O(g)
    高溫
    Fe3O4(s)+4H2(g)
    (1)虛線框處宜選擇的裝置是
     
    (填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    (2)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加
     
    溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由
     
    。
    實驗二:
    綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2g,B為干燥管。按圖2連接好裝置進行實驗。
    實驗步驟如下①
     
    ,②點燃酒精燈,加熱,③
     
    ,④
     
    ,⑤
     
    ,⑥稱量A,重復上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
    (3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上
    a.關(guān)閉 K1和 K2   b.熄滅酒精燈    c.打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2    d.冷卻至室溫
    (4)必須要進行恒重操作的原因是
     

    (5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=
     
    (用含 m1、m2、m3的列式表示)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:69引用:1難度:0.3
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