主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。
（1）Si₃N₄陶瓷具有硬度大、強(qiáng)度高、耐高溫等性質(zhì)，其晶體類型為

共價晶體

共價晶體

。
（2）OF₂的熔、沸點低于Cl₂O，原因是

OF₂和Cl₂O是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，Cl₂O的相對分子量大于OF₂，分子間作用力更大

OF₂和Cl₂O是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，Cl₂O的相對分子量大于OF₂，分子間作用力更大

。
（3）硒元素位于元素周期表中

p

p

（選填s、p、d、f、ds）區(qū)，基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為

1：2

1：2

。
（4）H₂SeO₃的中心原子雜化方式為

sp³

sp³

，

S

e

O

2

-

3

的空間構(gòu)型是

三角錐形

三角錐形

，與

S

e

O

2

-

3

互為等電子體的微粒有

SO

2

-

3

（或PCl₃、NCl₃等）

SO

2

-

3

（或PCl₃、NCl₃等）

（寫一種微粒即可）。
（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

4

4

；以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù)，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A點為（0，0，0）、B點為

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

，則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

。

（6）已知：-OH稱為羥基，無機(jī)含氧酸（H_mRO_n）分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羥基氧個數(shù)越多，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O的電子向R偏移，O-H鍵極性增強(qiáng)，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H⁺，即酸性越強(qiáng)。也就是說，無機(jī)含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個數(shù)增多而增強(qiáng)。亞磷酸（H₃PO₃）為弱酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧，其酸性比HClO的酸性

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”），H₃PO₃與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

H₃PO₃+2OH^-=

HPO

2

-

3

+2H₂O

H₃PO₃+2OH^-=

HPO

2

-

3

+2H₂O

。
（7）螢石（CaF₂）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

Ca²⁺

Ca²⁺

，若該立方晶胞參數(shù)為acm,陰、陽離子的核間距最小為

3

4

a

3

4

a

cm。