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下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h1>

A．氨氣的燃燒熱為-316.3kJ?mol^-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-316.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7

相似題

1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測(cè)定）（　?。?br />

選項(xiàng) 已知條件熱化學(xué)方程式

A H₂的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol H₂+Cl₂=2HCl ΔH=-akJ?mol^-1

B 1molSO₂與足量O₂充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1

C H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1 H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1

D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/28 21:30:2組卷：32引用：4難度：0.7

解析

2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

A．已知：正丁烷（g）═異丁烷（g）ΔH＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

B．已知：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1478.8kJ?mol^-1，則C₂H₄（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-1478.8kJ?mol^-1

C．已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則稀Ba（OH）₂（aq）和稀H₂SO₄（aq）完全反應(yīng)生成1molH₂O（1）時(shí)，放出57.3kJ熱量

發(fā)布：2024/10/31 14:30:6組卷：79引用：5難度：0.4

解析

3．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆 B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H₂O CO H₂ CO₂
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1
解析

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選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
A	H₂的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol	H₂+Cl₂=2HCl ΔH=-akJ?mol^-1
B	1molSO₂與足量O₂充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ	2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1
C	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
D	31g白磷比31g紅磷能量多bkJ	P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

下列說法或表示方法正確的是（ ?。?/h1>

2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>

下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h1>

2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>