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2023-2024學年寧夏六盤山高級中學高二(上)期中化學試卷
>
試題詳情
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( ?。?/h1>
A.已知:正丁烷(g)═異丁烷(g)ΔH<0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
B.已知:C
2
H
4
(g)+3O
2
(g)═2CO
2
(g)+2H
2
O(g)ΔH=-1478.8kJ?mol
-1
,則C
2
H
4
(g)的標準燃燒熱ΔH=-1478.8kJ?mol
-1
C.已知:S(s)+O
2
(g)═SO
2
(g)ΔH
1
;S(g)+O
2
(g)═SO
2
(g)ΔH
2
,則ΔH
1
>ΔH
2
D.已知:H
+
(aq)+OH
-
(aq)═H
2
O(l)ΔH=-57.3kJ?mol
-1
,則稀Ba(OH)
2
(aq)和稀H
2
SO
4
(aq)完全反應(yīng)生成1molH
2
O(1)時,放出57.3kJ熱量
【考點】
熱化學方程式
.
【答案】
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/31 14:30:6
組卷:79
引用:5
難度:0.4
相似題
1.
下列說法或表示方法正確的是( ?。?/h2>
A.氨氣的燃燒熱為-316.3kJ?mol
-1
,則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為:4NH
3
(g)+3O
2
(g)=2N
2
(g)+6H
2
O(g)△H=-316.3kJ?mol
-1
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N
2
(g)和1.5mol H
2
(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)NH
3
(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N
2
(g)+3H
2
(g)═2NH
3
(g)△H=-38.6kJ?mol
-1
C.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ?mol
-1
,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D.由H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l)△H=-57.3kJ?mol
-1
,可知將含0.5mol H
2
SO
4
的濃溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:8
引用:1
難度:0.7
解析
2.
下列熱化學方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定)( ?。?br />
選項
已知條件
熱化學方程式
A
H
2
的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol
H
2
+Cl
2
=2HCl ΔH=-akJ?mol
-1
B
1molSO
2
與足量O
2
充分反應(yīng)后,放出熱量49.15kJ
2SO
2
(g)+O
2
(g)2SO
3
(g)ΔH=-98.3kJ?mol
-1
C
H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l)ΔH=-57.3kJ?mol
-1
H
2
SO
4
(aq)+Ba(OH)
2
(aq)=BaSO
4
(s)+2H
2
O(l)ΔH=-114.6kJ?mol
-1
D
31g白磷比31g紅磷能量多bkJ
P
4
(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ?mol
-1
A.A
B.B
C.C
D.D
發(fā)布:2024/10/28 21:30:2
組卷:32
引用:4
難度:0.7
解析
3.
碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
(1)已知:①2CH
4
(g)+3O
2
(g)?2CO(g)+4H
2
O(l)△H
1
=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+O
2
(g)?2CO
2
(g)△H
2
=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
.
(2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是
.
A.v(CH
4
)
正
=3v(H
2
)
逆
B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C.平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D.密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測得CH
4
轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,b的實驗條件是
.
(3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H
2
O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,
進行反應(yīng):CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g);△H得到如下三組數(shù)據(jù):
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H
2
O
CO
H
2
CO
2
1
650
2
4
1.6
1.6
5
2
900
1
2
0.4
0.4
3
①實驗1中以v(H
2
)表示的反應(yīng)速率為
.
②實驗2中的平衡常數(shù)是
(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”).
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
(用含a、b的式子表示).
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:11
引用:1
難度:0.1
解析
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