3．炭黑、活性炭均為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。已知下列反應的熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6 kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
則由天然氣生產炭黑的熱化學方程式為
；在其它條件不變情況下，對于該反應，下列有關說法正確的是
（填字母）。
A．移走炭黑，該反應的平衡不移動 B．增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率
C．在反應體系中加催化劑，反應速率增大 D．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
（2）用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測得不同時間內各物質的物質的量如下表：
| 時間/min/物質的量/mol |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.400 |
0 |
0 |
| 10 |
0.232 |
0.084 |
0.084 |
| 20 |
0.160 |
0.120 |
0.120 |
| 30 |
0.160 |
0.120 |
0.120 |
此溫度下，10～20min內，NO的平均反應速率為
；該反應的平衡常數(shù)K=
（保留兩位小數(shù)）；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c（NO）：c（N
2）c（CO
2）=2：1：1則該反應的△H
0（填“＜”或“＞”）。
（3）將甲烷設計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示 （A，B為多孔性碳棒）。
①A極的電極反應式為
。
②在標準狀況下，若消耗甲烷體積11.2L時，則溶液中OH
-離子減少的物質的量為
。
