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汽車的發(fā)展給我們帶來便利的同時也導(dǎo)致了一些環(huán)境問題。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知：燃料C16H34（l）、C8H16（l）、C8H18（l）的燃燒熱ΔH分別為-akJ?mol-1、-bkJ?mol-1、-ckJ?mol-1（a、b、c均大于零），則C16H34（l）→C8H16（l）+C8H18（l）的ΔH=
b+c-a
b+c-a
kJ?mol-1。
（2）燃料燃燒時常存在燃燒不充分、尾氣殘留等問題，所以汽車排氣管會加裝三元催化器，催化反應(yīng)2CO+2NO?2CO+N2進(jìn)行，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是
降低反應(yīng)的活化能（或其他合理答案）
降低反應(yīng)的活化能（或其他合理答案）
。
（3）為探究汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），溫度分別為T1和T2時，CO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的ΔH
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；若T1、T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2。
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（4）若在300℃、體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO和2molNO，初始壓強(qiáng)為akPa下進(jìn)行反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），反應(yīng)過程中，總壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
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①M點時，NO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，v（N2）=
0
.
25
t
1
0
.
25
t
1
mol?L-1?s-1。
②300℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
。
③平衡后保持其他條件不變，若再充入1.2molCO、1.2molN2，則平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

【答案】b+c-a；降低反應(yīng)的活化能（或其他合理答案）；＜；＞；50%；
0
.
25
t
1
；160；正
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/31 0:0:8組卷：10引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g） ΔH＜0。下列說法不正確的是（　?。?
    容器編號 溫度（K） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡時CH3COOH的物質(zhì)的量（mol） 平衡常數(shù)
    n（CH3OH） n（CO） n （CH3COOH）
    Ⅰ 530 0.05 0.05 0 0.025 K1
    Ⅱ 530 0.03 0.03 0.006 K2
    Ⅲ 510 0 0 0.05 K3

    發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：57引用：3難度：0.4

  • 2．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
    t/min 0 10 20 30
    n（A）/mol 0.10 0.04 0.02
    n（B）/mol 0.20 0.04
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/30 13:0:1組卷：19引用：2難度：0.6

  • 3．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的綠色燃料有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）在載人航天器中，可以利用CO2與H2反應(yīng)生成H2O，通過電解水，從而實現(xiàn)O2的再生。
    ①CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l） ΔH1=-252.9kJ?mol-1
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） ΔH2=+534kJ?mol-1
    甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
    Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2kJ?mol-1
    ①下列操作中，能提高反應(yīng)Ⅰ中CH4（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    （填標(biāo)號）。
    A.增加CH4（g）用量
    B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
    C.移除CO（g）
    D.加入催化劑
    ②在恒溫恒壓下，按水碳比[
    n
    （
    H
    2
    O
    ）
    n
    （
    CO
    ）
    ]=
    12
    5
    投料，總壓強(qiáng)為1.70MPa,達(dá)到平衡時CO2、H2和CH4的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如表：
    p（CO2）/MPa 0.30 p（H2）/MPa 0.30 p（CH4）/MPa 0
    則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kc=
     
    。
    （3）水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱（如圖1所示），保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。
    ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的操作方法是
     
    。
    A.噴入冷水（蒸氣）
    B.通過熱交換器換熱
    C.按原水碳比通入冷的原料氣
    ②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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