我國科學家研制出AuCu-ZnO光催化劑，實現(xiàn)室溫條件下CH₄催化氧化生成CH₃OH和少量副產物（CH₃COOH，HCHO）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)C原子價層電子排布式為

2s²2p²

2s²2p²

；金和銅位于同族，基態(tài)金原子有

1

1

個未成對電子；CH₃OH中電負性最大的是

O

O

（填元素名稱）。
（2）銅和鋅的電離能如表所示：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

銅的第二電離能大于鋅的第二電離能的主要原因是

氣態(tài)Cu失去1個電子變成結構為[Ar]3d¹⁰的穩(wěn)定結構，不易失去第2個電子；氣態(tài)Zn失去1個電子變成結構為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，較穩(wěn)定易再失去1個電子變成Zn²⁺

氣態(tài)Cu失去1個電子變成結構為[Ar]3d¹⁰的穩(wěn)定結構，不易失去第2個電子；氣態(tài)Zn失去1個電子變成結構為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，較穩(wěn)定易再失去1個電子變成Zn²⁺

。
（3）CH₃COOH分子中C原子的雜化類型是

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（4）在CuSO₄溶液中滴加氨水得到深藍色溶液，由此推知穩(wěn)定性：[Cu（H₂O）₄]²⁺

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=“）[Cu（NH₃）₄]²⁺。已知[Zn（NH₃）₄]²⁺中鋅采用sp³雜化，則[Zn（NH₃）₄]²⁺的空間構型是

正四面體形

正四面體形

。
（5）銅晶胞結構如圖所示。一種金銅合金晶胞可以看成是銅晶胞面心上銅原子被金原子取代而成。已知：Cu、Au的原子半徑分別為r（Cu）pm、r（Au）pm,晶胞參數為apm,該金銅合金晶胞中原子空間占有率為

4

π

[

3

r

3

（

A

u

）

+

r

3

（

C

u

）

]

3

a

3

×100%

4

π

[

3

r

3

（

A

u

）

+

r

3

（

C

u

）

]

3

a

3

×100%

[用含r（Cu）、r（Au）、a的代數式表示]。（提示：原子空間占有率等于原子總體積與晶胞體積之比）