當(dāng)前位置： 2022年遼寧省沈陽市重點(diǎn)高中聯(lián)合體高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

某高二化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對鉻及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料：①元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍(lán)紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍(lán)色固體；②Cr³⁺與Al³⁺化學(xué)性質(zhì)相似。
實(shí)驗(yàn)探究一：Cr³⁺在不同酸堿性條件下轉(zhuǎn)化情況
（1）在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是
藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液
藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液
。
實(shí)驗(yàn)探究二：現(xiàn)測某工業(yè)廢水中鉻的含量
步驟I：取25.00mL廢水（含有一定量K₂Cr₂O₇和K₂CrO₄）于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，移取25.00mL稀釋后的廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟II：加入稍過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。
步驟皿：用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），記錄滴定前和滴定終點(diǎn)數(shù)據(jù)。
步驟IV…
步驟V：處理數(shù)據(jù)并將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行處理（防止鉻的污染并對資源回收利用）。
（2）步驟I加入適量稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
，也為步驟II提供了酸性環(huán)境；步驟I的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
；步驟IV為
重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次
重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次
。
（3）0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液裝在
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若某次滴定終點(diǎn)時消耗0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液體積為12.50mL。計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是
3.47
3.47
g?L^-1（保留3位有效數(shù)字）。
（4）誤差分析：
①若盛裝Na₂S₂O₃溶液的滴定管沒有潤洗，測定結(jié)果會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若步驟I加入稀硫酸酸化過量（溶液pH過低），測定結(jié)果會
偏大
偏大
。
實(shí)驗(yàn)探究三：廢水中鉻的處理方法
為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理Cr₂O₇^2-
綠礬
H
+
Cr³⁺、Fe³⁺
石灰水
Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（5）寫出廢水中加入綠礬和稀硫酸，Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
。

【答案】藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；淀粉溶液；重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次；堿式；3.47；偏大；偏大；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.4

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V₂ mLNaOH溶液。
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）。回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為

。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

。
（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

。制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
2．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點(diǎn)時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
3．某小組以COCl₂?6H₂O，NH₄Cl,H₂O₂，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學(xué)方程式

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱

②裝置中安全管的作用原理

③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
解析

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