結合如表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5
HClO	3×10-8
H2CO3	K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
H2C2O4	K1=5.4×10-2   K2=5.4×10-5
H2S	K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中結合H⁺的能力最弱的是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
（2）25℃時，pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液混合后pH=7，求混合前酸堿的體積比

10：1

10：1

。
（3）常溫下，濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

AC

AC

（填字母）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

C

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

D．c（OH^-）
（4）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

5

5

。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。