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當(dāng)前位置:
試題詳情
配合物[Cu(CH
3
C≡N)
4
]BF
4
是雙烯合成反應(yīng)的催化劑,它被濃硝酸分解的化學(xué)方程式為:[Cu(CH
3
C≡N)
4
]BF
4
HN
O
3
Cu
2+
+H
3
BO
3
+CO
2
↑+HF…(未配平).
(1)Cu
2+
基態(tài)核外電子排布式為
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
;銅與氮形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
Cu
3
N
Cu
3
N
.
(2)1mol H
3
BO
3
分子中含有氫鍵的數(shù)目為
3
3
mol.
(3)
N
-
3
與CO
2
分子互為等電子體,
N
-
3
的結(jié)構(gòu)式可表示為
.
(4)配合物[Cu(CH
3
C≡N)
4
]BF
4
中:
①配體Cu(CH
3
C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為
sp、sp
3
雜化
sp、sp
3
雜化
.
②[Cu(CH
3
C≡N)
4
]
+
的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(不考慮空間構(gòu)型).
【考點(diǎn)】
配合物與超分子
.
【答案】
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
;Cu
3
N;3;
;sp、sp
3
雜化;
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/11/8 8:0:1
組卷:94
引用:1
難度:0.1
相似題
1.
H
2
和O
2
在鈀的配合物離子[PdCl
4
]
2-
的作用下合成H
2
O
2
,反應(yīng)歷程如圖。已知:Pd為第四用期第Ⅷ族元素,基態(tài)Pd原子的價(jià)電子排布式為4d
10
,[PdCl
4
]
2-
的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.在[PdCl
4
]
2-
中Pd原子為sp
3
雜化
B.在[PdCl
2
O
2
]
2-
和[PdCl
4
]
2-
中Pd提供孤電子對(duì)形成配位鍵
C.第③步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCl
2
O
2
]
2-
+2HCl=H
2
O
2
+[PdCl
4
]
2-
D.等物質(zhì)的量的H
2
和O
2
發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2
發(fā)布:2024/11/7 12:30:2
組卷:55
引用:3
難度:0.7
解析
2.
鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬,鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。有一種鈷的配合物,化學(xué)式為[Co(NH
3
)
4
(H
2
O)
2
]SO
4
。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鈷在元素周期表中的位置為
。
(2)在該配合物中,鈷的化合價(jià)為
。
(3)該配合物中含有的化學(xué)鍵有
。
(4)該配合物中陰離子的中心原子采取的雜化方式為
,NH
3
的立體構(gòu)型為
,H
2
O的VSEPR模型名稱為
。
(5)已知H
2
O、NH
3
分子的鍵角信息如下表所示,試解釋NH
3
比H
2
O鍵角大的原因
。
分子
H
2
O
NH
3
鍵角
105°
107°
發(fā)布:2024/11/5 8:0:2
組卷:40
引用:1
難度:0.7
解析
3.
下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.SO
2
、SO
3
都是極性分子
B.在
NH
+
4
和[Ag(NH
3
)
2
]
+
中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1
組卷:14
引用:1
難度:0.7
解析
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