在探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，同學們將潔凈的鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，并將燒杯放于天平左盤，調(diào)節(jié)天平使之平衡。觀察到鐵釘表面變?yōu)榧t色，反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。細心的同學發(fā)現(xiàn)，鐵釘表面同時有氣泡冒出，同學們對此現(xiàn)象在老師指導下進行了如下探究：

【提出問題】產(chǎn)生的氣泡成分是什么？
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色。濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體。
【作出猜想】A同學：氧氣   B同學：二氧化硫   C同學：二氧化碳   D同學：氫氣，經(jīng)討論，同學們一致認為C同學的猜想是不合理的，理由是

反應物中不含碳元素

反應物中不含碳元素

。
【進行實驗】利用如圖所示的裝置分別進行實驗。
（1）反應一段時間后，A同學將帶火星的木條放在a處，觀察到

帶火星的木條不復燃

帶火星的木條不復燃

，則她的猜想錯誤。
（2）B同學將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到

溶液不褪色

溶液不褪色

，則她的猜想也錯誤。
（3）D同學將圖Ⅰ中的a端導管與圖Ⅱ中的c端導管相連，反應一段時間后，點燃從圖Ⅱ另一端導管出來的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確。
【得出結(jié)論】鐵與硫酸銅溶液反應時產(chǎn)生的氣體為氫氣。如何產(chǎn)生的呢？試用化學方程式表示出你的推測

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

。