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2020-2021學年湖北省鄂州市高二(下)期末化學試卷
>
試題詳情
等質(zhì)量的下列各烴分別完全燃燒,耗O
2
量最少的是( ?。?/h1>
A.C
3
H
8
B.CH
4
C.C
2
H
2
D.C
2
H
4
【考點】
化學方程式的有關(guān)計算
.
【答案】
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:29
引用:1
難度:0.8
相似題
1.
一定條件下金屬鈉和H
2
反應生成甲,甲與水反應可產(chǎn)生H
2
,甲與AlCl
3
反應可得到NaAlH
4
?;衔锛缀蚇aAlH
4
都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H
2
。
①甲的化學式
。
②甲與AlCl
3
反應得到NaAlH
4
的化學方程式:
。
③NaAlH
4
與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式:
。
④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe
2
O
3
),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式:
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:8
引用:1
難度:0.6
解析
2.
工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣.某種鐵礦石中所含有效成分為Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
.某次煉鐵,礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸,假定焦炭與礦石均被充分利用,所需焦炭的質(zhì)量可能是( )
A.0.22噸
B.0.21噸
C.0.11噸
D.0.10噸
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1
組卷:27
引用:1
難度:0.5
解析
3.
工業(yè)上用氨氣與空氣混合,通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品.
(1)將NH
3
與O
2
在一定條件下充分反應后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
,若所得硝酸密度為ρg/cm
3
,則其物質(zhì)的量濃度為
(保留兩位小數(shù)).
(2)某化肥廠以氨為原料制備 NH
4
NO
3
,已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%,NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80噸 NH
4
NO
3
所需氨的體積(標準狀況)為
m
3
(保留兩位小數(shù)).
(3)一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO
2
、N
2
O
4
混合氣體.測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍.再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉淼?/3(相同條件下測定).計算混合氣體中NO
2
的體積分數(shù).
(4)合成氨原料氣由CH
4
在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得.反應原理如下:CH
4
+2H
2
O→CO
2
+4H
2
2CH
4
+O
2
+2H
2
O→2CO
2
+6H
2
.將反應后的混合氣中CO
2
、H
2
O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N
2
和H
2
.為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1:3.計算起始氣體中CH
4
和空氣的比例.(已知空氣中O
2
和N
2
的體積比為1:4).
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:32
引用:1
難度:0.5
解析
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