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等質(zhì)量的下列各烴分別完全燃燒,耗O2量最少的是( ?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:29引用:1難度:0.8
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  • 1.一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲,甲與水反應可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4?;衔锛缀蚇aAlH4都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。
    ①甲的化學式
     
    。
    ②甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式:
     
    。
    ③NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式:
     
    。
    ④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式:
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:8引用:1難度:0.6
  • 2.工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣.某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4.某次煉鐵,礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸,假定焦炭與礦石均被充分利用,所需焦炭的質(zhì)量可能是(  )

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:27引用:1難度:0.5
  • 3.工業(yè)上用氨氣與空氣混合,通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品.
    (1)將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
     
    ,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為
     
    (保留兩位小數(shù)).
    (2)某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%,NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積(標準狀況)為
     
     m3(保留兩位小數(shù)).
    (3)一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體.測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍.再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉淼?/3(相同條件下測定).計算混合氣體中NO2的體積分數(shù).
    (4)合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得.反應原理如下:CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2.將反應后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N2和H2.為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1:3.計算起始氣體中CH4和空氣的比例.(已知空氣中O2和N2的體積比為1:4).

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:32引用:1難度:0.5
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