當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年新疆喀什二中高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）> 試題詳情

回答下列問題：
（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C₆₀），某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個數(shù)為
12
12
，該材料的化學(xué)式為
M₃C₆₀
M₃C₆₀
。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖2所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是
2：1
2：1
。
（3）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
12
12
。

【考點】晶胞的計算．

【答案】12；M₃C₆₀；2：1；12

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/13 18:0:9組卷：1引用：1難度：0.5

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是

。
③下列說法正確的是

（填序號）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點（-86℃）高于SiH₄的沸點（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析

3．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q²⁺能與NH₃形成[Q（NH₃）₄]²⁺，[Q（NH₃）₄]²⁺中2個NH₃被2個Cl^-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q₂Z種晶胞如下圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．X的一種晶體具有很大的硬度，1mol該晶體中含有4molX-X鍵

B．Y₂、Z₂的晶體類型均為共價晶體

C．[Q（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為正四面體形

D．Q₂Z晶胞中，距離每個Q⁺最近的Z^2-有2個

發(fā)布：2024/11/6 20:0:1組卷：15引用：2難度：0.7

解析

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